Почему температура внутри калориметрического сосуда (стакана с водой) должна быть на 1 -2 ниже температуры изотермической оболочки (воздуха) при экзотермических процессах и на 1-2 выше -при эндотермических реакциях?

Давай считаем количество каждого элемента:
n(Э)=w(Э)/M(Э)

n(C)=53,3/12=4,44 моль
n(H)=15,6/1=15,6 моль
n(N)=31,1/14=2,22 моль

Составим отношение:
n(C):n(H):n(N)=4,44:15,6:2,22
Поделим на 2,22:
2:7:1

Теперь посчитаем теоретическую молярную массу:
M(в-ва)=2*12+7+14=45 г/моль

Фактическая:
M(в-ва)=22,5*2=45 г/моль

Раз они равны, никакие атомы мы не потеряли, поэтому формула
C2H7N

Структурная формула зависит от задачи, мб
H3C—NH—CH3 или CH3-CH2-NH2 (диметиламин и этиламин соответственно, вторичный и первичный амин тоже соответственно)

1. С кислородом большинство металлов образует оксиды – амфотерные и основные:

4Li + O2 = 2Li2O

4Al + 3O2 = 2Al2O3

Щелочные металлы, за исключением лития, образуют пероксиды:

2Na + O2 = Na2O2

2. С галогенами металлы образуют соли галогеноводородных кислот, например,

Cu + Cl2 = CuCl2

3. С водородом самые активные металлы образуют ионные гидриды – солеподобные вещества, в которых водород имеет степень окисления -1.

2Na + H2 = 2NaH

4. С серой металлы образуют сульфиды – соли сероводородной кислоты:

Zn + S = ZnS

5. С азотом некоторые металлы образуют нитриды, реакция практически всегда протекает при нагревании:

3Mg + N2 = Mg3N2

6. С углеродом образуются карбиды:

4Al + 3C = Al3C4

7. С фосфором – фосфиды:

3Ca + 2P = Ca3P2

8. С водой - гидроксиды:

Активные металлы (щелочные металлы) взаимодействуют с водой при обычных условиях с образованием гидроксидов и выделением водорода:

2Nа + 2Н2О = 2NаОН + Н2

Са + 2Н2О = Са(ОН)2 + Н2

Химические свойства неметаллов

1. Взаимодействие с металлами:

2Na + Cl2 = 2NaCl

Fe + S = FeS

6Li + N2 = 2Li3N

2Ca + O2 = 2CaO

В этих случаях неметаллы проявляют окислительные свойства, они принимают электроны, образуя отрицательно заряженные частицы.

2. Взаимодействие с другими неметаллами:

Взаимодействуя с водородом, большинство неметаллов проявляет окислительные свойства, образуя летучие водородные соединения – ковалентные гидриды:

3H2 + N2 = 2NH3

H2 + Br2 = 2HBr

Взаимодействуя с кислородом , все неметаллы, кроме фтора, проявляют восстановительные свойства:

S + O2 = SO2

4P + 5O2 = 2P2O5

При взаимодействии с фтором фтор является окислителем, а кислород – восстановителем:

2F2 + O2 = 2OF2

Неметаллы взаимодействуют между собой, более электроотрицательный металл играет роль окислителя, менее электроотрицательный – роль восстановителя:

S + 3F2 = SF6

C + 2Cl2 = CCl4

Объяснение: