побочной подгруппе VIII группы Периодической системы химических
элементов Д.И. Менделеева. Вместе с кобальтом Со и никелем Ni
образует семейство (триаду) железа.
Для атома железа схема электронного строения выглядит так:
26 Fe 2ē 8ē 14ē 2ē
Валентными электронами для атома железа будут два электрона
внешнего (4s) энергетического уровня и шесть электронов предвнешнего (3d) энергетического уровня. Всего валентных электронов у атома железа восемь –поэтому элемент расположен в VIII группе.
Наиболее устойчивой и типичной для соединений железа является
степень окисления +3. В этом состоянии атом железа отдает 2 электрона с уровня 4s и 1 электрон с уровня 3d. При этом на уровне 3d остаются пять неспаренных электронов. Такой наполовину заполненный электронами уровень 3d считается очень стабильным, Этим и объясняется устойчивость соединений железа в степени окисления +3.
Объяснение:
Почему у железы валентность равен 3, а не 1 или 4
железо располагается в четвертом периоде,
побочной подгруппе VIII группы Периодической системы химических
элементов Д.И. Менделеева. Вместе с кобальтом Со и никелем Ni
образует семейство (триаду) железа.
Для атома железа схема электронного строения выглядит так:
26 Fe 2ē 8ē 14ē 2ē
Валентными электронами для атома железа будут два электрона
внешнего (4s) энергетического уровня и шесть электронов предвнешнего (3d) энергетического уровня. Всего валентных электронов у атома железа восемь –поэтому элемент расположен в VIII группе.
Наиболее устойчивой и типичной для соединений железа является
степень окисления +3. В этом состоянии атом железа отдает 2 электрона с уровня 4s и 1 электрон с уровня 3d. При этом на уровне 3d остаются пять неспаренных электронов. Такой наполовину заполненный электронами уровень 3d считается очень стабильным, Этим и объясняется устойчивость соединений железа в степени окисления +3.