Кобальт и никель пассивируются на воздухе и не окисляются вплоть до. 300 – 400 о С. Из-за устойчивости к окислению Ni и Co наносятся в виде покры-. тий на металлические изделия, придавая не только коррозионную стойкость, но и красивый внешний вид. При нагревании в измельченном состоянии (в виде порошка) все метал-.
При нагревании на воздухе выше 200 °С железо взаимодействует с кислородом, образуя оксиды нестехиометрического состава FexO, мелкодисперсное железо сгорает с образованием смешанного оксида железа (II, III):
3Fe + 2O2 = Fe3O4.
Кобальт и никель реагируют с кислородом при более высоких температурах, образуя в основном оксиды двухвалентных элементов, имеющие переменный состав в зависимости от условий получения:
2Co + O2 = 2CoO,
2Ni + O2 = 2NiO.
С галогенами металлы реагируют, образуя галогениды :
Кобальт и никель пассивируются на воздухе и не окисляются вплоть до. 300 – 400 о С. Из-за устойчивости к окислению Ni и Co наносятся в виде покры-. тий на металлические изделия, придавая не только коррозионную стойкость, но и красивый внешний вид. При нагревании в измельченном состоянии (в виде порошка) все метал-.
Объяснение:
я увеерен правильно
При нагревании на воздухе выше 200 °С железо взаимодействует с кислородом, образуя оксиды нестехиометрического состава FexO, мелкодисперсное железо сгорает с образованием смешанного оксида железа (II, III):
3Fe + 2O2 = Fe3O4.
Кобальт и никель реагируют с кислородом при более высоких температурах, образуя в основном оксиды двухвалентных элементов, имеющие переменный состав в зависимости от условий получения:
2Co + O2 = 2CoO,
2Ni + O2 = 2NiO.
С галогенами металлы реагируют, образуя галогениды :
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3,
Co + Br2 = CoBr2,
Ni + Cl2 = NiCl2.