1) Халькогены (от греческого - образующие руды) - кислород O, сера S, селен Se и другие - расположены в VI группе, главной подгруппе.
2) В ряду халькогенов сверху вниз:
-радиус атомов увеличивается
-электрическое сопротивление уменьшается
-неметаллические свойства ослабляются
3) во внешней электронной оболочке - 6 электронов
4) Это явление связано со строением атома кислорода. Если атом серы в возбужденном состоянии имеет свободные слои для размещения электронов, чтобы степень окисления была +4 или +6, то в атоме кислорода только 2 слоя максимум, ему некуда размещать электроны, у него нет возбужденного состояния, поэтому его основная степень окисления -2: H₂O, CaO, H₂SO₄ (везде -2)
1) Понятие растворимость соли при 40°С - 15г означает, что при данной температуре в 100 г воды растворяется 15 г соли, и в этом случае масса раствора равна: 100 + 15 = 115 г
2) Определяем массу соли в 250 г раствора:
115 г раствора 15 г соли
250 г раствора Х г соли
Х = 250*15/115 = 32,61 г
И аоды в этом растворе: 250 - 32,61 = 217,39 г
3) При охлаждении до 20°С часть соли выпала в осадок, но количество воды осталось неизменным - 217,4 г. Определим, сколько соли осталось в растворе:
1) Халькогены (от греческого - образующие руды) - кислород O, сера S, селен Se и другие - расположены в VI группе, главной подгруппе.
2) В ряду халькогенов сверху вниз:
-радиус атомов увеличивается
-электрическое сопротивление уменьшается
-неметаллические свойства ослабляются
3) во внешней электронной оболочке - 6 электронов
4) Это явление связано со строением атома кислорода. Если атом серы в возбужденном состоянии имеет свободные слои для размещения электронов, чтобы степень окисления была +4 или +6, то в атоме кислорода только 2 слоя максимум, ему некуда размещать электроны, у него нет возбужденного состояния, поэтому его основная степень окисления -2: H₂O, CaO, H₂SO₄ (везде -2)
У серы степень окисления варьируется:
Fe + S => FeS (СО серы -2)
S + O2 => SO2 (СО серы +4)
SO₃ + H₂O => H₂SO₄ (СО серы +6)
5) S (0), SO₃ (+6), Na₂SO₄ (+6), ...
1) Понятие растворимость соли при 40°С - 15г означает, что при данной температуре в 100 г воды растворяется 15 г соли, и в этом случае масса раствора равна: 100 + 15 = 115 г
2) Определяем массу соли в 250 г раствора:
115 г раствора 15 г соли
250 г раствора Х г соли
Х = 250*15/115 = 32,61 г
И аоды в этом растворе: 250 - 32,61 = 217,39 г
3) При охлаждении до 20°С часть соли выпала в осадок, но количество воды осталось неизменным - 217,4 г. Определим, сколько соли осталось в растворе:
100 г воды 5 г соли
217,439 г воды Х г соли
Х = 217,39*5/100 = 10,87 г
4) Значит в осадок выпало:
32,61 - 10,87 = 21,74 г соли