Подберите соответствующие соли оксиды (металла и неметалла).ZnSO3

Дано:

m (р-ра KI) = 415 г.

ω (KI) = 20% (0,2)

V (Cl₂) = 4,48 л.

Найти:

m (осадок)

• Запишем первую реакцию и уравняем её в случае необходимости:

2 KI + Cl₂ ===> 2 KCl + I₂

• По уравнению реакции: ν (KI) : ν (Cl₂) : ν (I₂) = 2 : 1 : 1

• Найдём массу и количество йодида калия:

ω (KI) = m (KI)/m (р-ра KI)

m (KI) = m (р-ра KI) • ω (KI) = 415 г. • 0,2 = 83 г.

ν (KI) = m/M = 83 г./166 г/моль = 0,5 моль

• Найдём количество хлора:

ν (Cl₂) = V/Vm = 4,48 л./22,4 л/моль = 0,2 моль

• Видим, что йодид калия находится в избытке, ⇒ ведём расчёты по хлору:

ν (I₂) = ν (Cl₂) = 0,2 моль

• Найдём массу йода:

m (I₂) = M • ν = 254 г/моль • 0,2 моль = 50,8 г.

• Запишем вторую реакцию:

I₂ + 2 AgNO₃ + H₂O ===> 2 AgI↓ + AgIO₃ + 2 HNO₂

• По уравнению реакции: ν (I₂) : ν (AgI) = 1 : 2

• Найдём количество йода:

ν (I₂) = m/M = 50,8 г./254 г/моль = 0,2 моль

• Найдём количество йодида серебра:

ν (AgI) = 2 • ν (I₂) = 2 • 0,2 моль = 0,4 моль

• Найдём массу осадка:

m (AgI) = M • ν = 235 г/моль • 0,4 моль = 94 г.

ответ: m (осадка) = 94 г.

Объяснение:

2 al + 6 naoh = 2 naalo2 + 3 h2 + 2 na2o

X - al

X1 - al

X2 и X3 - два разных алюмината: na3alo3 и naalo2

w al (naalo2) = 27/82×100 = 32,93%

w al (na3alo3) = 27/144×100 = 18,75%

если найти массу самих алюминатов то массу алюмината надо будет просто умножить на вот эти числа (18,75%, 32,93%) мы узнаем массу алюминия в них а затем сравнить ее с 4,86. если будет она составлять 13,1% от 4,86, то победа.

дальше один из алюминатов у которого будет 13,1 (думаю это naalo2) + nh4cl = h2o + nh3 + al(oh)3 + nacl

X4 - al(oh)3

задача решена!

P.S. я сама сижу над ней второй день и не понимаю как решить эту часть с омега по массе но надеюсь что поняла построить ход действия и у тебя все получится