Подбор коеффициентов методом элек баланса
Методом электронного баланса подберите коеффиг.
окислительно-восстановительных реакций:
1) С+ HNO, Co,+ NO + H,0
2) HS + K2Cr:0;+ HSO4 – S+Crs(SO4) + K-SO,
3) Fe,0, + Al - А1,0, + Fe
4) V,0, + Ca - CaO + V
5) MnO + Si - SiO2 + Mn
6) TiCL + Mg -МеСЬ + Ті
7) NH3 +0. - NO + H,0
8) P,0+ C-р+ СО
9) КСІЮ, + S ЭкCl + Sо,
10)H,S + HNO -S + NO3 + H,0
11) KNO+ КСІЮ, ЭкCI + KNO,
12) so: + HNO + H20 -Н,SO. + No
13) Cu + HNO3) = Cu(NO3), + NO, + H,0
14) Ag + HNO3 -AgNO3 + NO3 + H,0
15) Cu + HNO3 = Cu(NO3), + NO + H,0
16) Са+ HNO, HCa(NO, N,0 + H,0
17) Mg + HNO, – Mg(NOh + Na + H,0
19) Mg+HNO, Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O
19) Fe + HNO-Fe(NOh + NO3 + H,0
20) Cu(NOh - CuO + No,+ң0)
21) NH4NO, N,0 + H2O
22) KNO, HKNO, +0,
23) KCIO, ЭкCi +0,
24) КСО - KCl +0,
25) HNO, HNO,+NO + H,0
26) KMnO4 + CO, KMnO4 + Mno,+К,СО,
27) КСО, ЭКСIO4 + KCI
28) СІ, + КОН ЭКСІ + KCIO + H,0
29) КСІО ЭКСІ + KCIO,
30) S+кон - K2S + K2SO3 + H2O
31) Na-SO, HNa2S + Na2SO4
oso + CO
АЛЮМИНИЙ (лат. Aluminium), Al (читается «алюминий») , химический элемент с атомным номером 13, атомная масса 26,98154. Природный алюминий состоит из одного нуклида 27Al. Расположен в третьем периоде в группе IIIA периодической системы элементов Менделеева. Конфигурация внешнего электронного слоя 3 s 2 p1. Практически во всех соединениях степень окисления алюминия +3 (валентность III).
Радиус нейтрального атома алюминия 0,143 нм, радиус иона Al3+ 0,057 нм. Энергии последовательной ионизации нейтрального атома алюминия равны, соответственно, 5,984, 18,828, 28,44 и 120 эВ. По шкале Полинга электроотрицательность алюминия 1,5.
Простое вещество алюминий — мягкий легкий серебристо-белый металл.
МЕДЬ (лат. Cuprum), Cu (читается «купрум») , химический элемент с атомным номером 29, атомная масса 63,546. Латинское название меди происходит от названия острова Кипра (Cuprus), где в древности добывали медную руду; однозначного объяснения происхождения этого слова в русском языке нет.
Природная медь состоит из двух стабильных нуклидов 63Cu (69,09% по массе) и 65Cu (30,91%). Конфигурация двух внешних электронных слоев нейтрального атома меди 3 s 2 p 6 d 10 4s 1. Образует соединения в степенях окисления +2 (валентность II) и +1 (валентность I), очень редко проявляет степени окисления +3 и +4.
В периодической системе Менделеева медь расположена в четвертом периоде и входит в группу IВ, к которой относятся такие благородные металлы, как серебро и золото.
Радиус нейтрального атома меди 0,128 нм, радиус иона Cu+ от 0,060 нм (координационное число 2) до 0,091 нм (координационное число 6), иона Cu2+ — от 0,071 нм (координационное число 2) до 0,087 нм (координационное число 6). Энергии последовательной ионизации атома меди 7,726, 20,291, 36,8, 58,9 и 82,7 эВ. Сродство к электрону 1,8 эВ. Работа выхода электрона 4,36 эВ. По шкале Полинга электроотрицательность меди 1,9; медь принадлежит к числу переходных металлов. Стандартный электродный потенциал Cu/Cu2+ 0,339 В. В ряду стандартных потенциалов медь расположена правее водорода и ни из воды, ни из кислот водорода не вытесняет.
Простое вещество медь — красивый розовато-красный пластичный металл.
Объяснение: