Подчеркните варианты ответов, которые характеризуют полимеры по их реакции на нагревание. 1. Термостойкие. 2. Термопластичные. 3. Термореактивные. 4. Термолабильные. 5. Термостабильные.
Этан органическое соединение, второй член гомологического ряда алканов. В природе находится в составе природного газа, нефти и других углеводородах. Наркотик, действие которого ослабляется ничтожной растворимостью в воде и крови.
Этан при н. у. — бесцветный газ, без запаха и вкуса. Молярная масса — 30,07. Температура плавления −182,81 °C, кипения −88,63 °C[2]. Плотность ρгаз.=0,001342 г/см³ или 1,342 кг/м³ (н. у.), ρжидк.=0,561 г/см³ (T=-100 °C). Давление паров при 0 °С — 2,379 МПа[3].
Химические
Химическая формула C2H6 (рациональная CН3СН3). Наиболее характерны реакции замещения водорода галогенами, проходящие по свободно радикальному механизму.
Термическое дегидрирование этана при 550—650 °С приводит к этилену, при температурах свыше 800 °С — к ацетилену (образуются также бензол и сажа). Прямое хлорирование при 300—450 °С — к этилхлориду, нитрование в газовой фазе дает смесь (3:1) нитроэтана и нитрометана.
Этан органическое соединение, второй член гомологического ряда алканов. В природе находится в составе природного газа, нефти и других углеводородах. Наркотик, действие которого ослабляется ничтожной растворимостью в воде и крови.
Этан при н. у. — бесцветный газ, без запаха и вкуса. Молярная масса — 30,07. Температура плавления −182,81 °C, кипения −88,63 °C[2]. Плотность ρгаз.=0,001342 г/см³ или 1,342 кг/м³ (н. у.), ρжидк.=0,561 г/см³ (T=-100 °C). Давление паров при 0 °С — 2,379 МПа[3].
ХимическиеХимическая формула C2H6 (рациональная CН3СН3). Наиболее характерны реакции замещения водорода галогенами, проходящие по свободно радикальному механизму.
Термическое дегидрирование этана при 550—650 °С приводит к этилену, при температурах свыше 800 °С — к ацетилену (образуются также бензол и сажа). Прямое хлорирование при 300—450 °С — к этилхлориду, нитрование в газовой фазе дает смесь (3:1) нитроэтана и нитрометана.
Находим количество вещества, содержащееся в 15 мл раствора:
n(HCl) = 15*0.25/1000 = 0.00375 моль
Уравнение реакции, протекающей при титровании:
KOH + HCl = KCl + H2O
видно, что кислота и щелочь реагируют в мольном соотношении 1:1, следовательно, исходный раствор содержал 0,00375 моль КОН
m(KOH) = 0,00375 * 56 = 0,21 г
Вычисляем массу раствора щелочи:
m(р-ра) = m(КОН)/ω = 0,21/0,3 = 0,7 г
Находим объем: V = 0,7/1,29 = 0,54 мл
ответ: 0,54 мл