Подействуйте на 2-хлорпропен хлористым водородом, а на полученный продукт - избытком спиртового раствора щелочи. Напишите для образовавшегося алкины реакции: а) с амидом натрия, б) с формальдегидом, в) с HBr (1 моль)
Количество серы = 16(г)/32(г/моль)=0,5 моль Тогда по уравнениям реакций получается: S+O2=SO2 (∨(O2) = ∨(SO2)= 0,5 моль, масса O2 = 0,5(моль)х32(г/моль)=16 г, масса SO2 = 0,5(моль)х64(г/моль)=32 г) SO2+H2O=H2SO3 (∨(SO2)=∨(H2O)=∨(H2SO3)=0,5 моль, масса H2O=0,5(моль)х18(г/моль)=9 г, масса H2SO3 = 0,5(моль)х82(г/моль)=41 г) H2SO3+Ba(OH)2=BaSO3↓+2H2O (∨(H2SO3)=∨(Ba(OH)2)=∨(BaSO3)=0,5 моль; количество воды в 2 раза больше = 1 моль. масса Ba(OH)2 = 0,5(моль)х171(г/моль)=85,5г масса BaSO3 = 0,5 (моль)х213(г/моль)=106,5г масса воды = 1(моль)х18(г/моль)=18 г
1. Азот – окислитель в химической реакции A) N2 + 6Na = 2Na3N B) 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O C) N2 + O2 = 2NO D) 4NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3 E) 2NO + O2 = 2NO2 2. Металлическая связь – это связь между … A) молекулами металлов B) атомами и ионами металлов C) положительными ионами металлов, атомами металлов и свободными электронами в кристаллической решетке D) положительными ионами металлов и протонами E) ионами металлов 3. Степень окисления элемента равна нулю, а валентность – единице в молекуле A) Н2О B) F2 C) NH3 D) HCl E) N2 4.В молекуле кислорода связь A) Ионная B) Донорно-акцепторная C) Ковалентная полярная D) Металлическая E) Ковалентная неполярная 5. Степень окисления азота в ионе аммония равна A) +5 B) -3 C) -4 D) +3 E) +4 6 Фосфор – только восстановитель в химической реакции: A) 2P + 3Ba = Ba3P2 B) 2P + 3H2 = 2H3P C) 2P + 3Cl2 = 2PCl3 D) 4P + 3KOH + 3H2O = PH3 + 3KH2PO2 E) P + 3K = K3P 7. Только ковалентная полярная связь в A) HCl B) C2H5ONa C) Cu D) H2 E) Al2O3 8. В реакции Zn + H2SO4 (разб) … восстанавливается A) О-2 B) Zn0 C) S+4 D) H+1 E) S+6 9 К окислительно-восстановительным реакциям не относится A) Осаждение меди на железном гвозде, опущенном в раствор медного купороса B) Электролиз расплава хлорида натрия C) Сгорание серы D) Разложение голубого осадка гидроксида меди (II) E) Выделение газа при внесении калия в воду 10. В образовании металлической кристаллической решетки принимают участие A) Электроны, анионы, атомы B) Только катионы металлов C) Только атомы металлов D) Только электроны E) Электроны, катионы, атом 11.Сумма коэффициентов в левой части уравнения реакции H2S + KMnO4 = K2SO4 + MnO2 + KOH + H2O A) 9 B) 5 C) 11 D) 7 E) 8 12. Ряд возрастания восстановительных свойств A) O, S, Se, Te, Po B) Po, Se, O, S, Te C) Se, O, S, Po, Te D) Po, Te, Se, S, O E) S, Se, Te, Po, O 13 Валентный угол при sp2 – гибридизации электронных облаков A) 120о B) 105о C) 109о28’ D) 180о E) 107о 14. Число -связей в NaClO4 равно A) 3 B) 7 C) 5 D) 4 E) 6 15. Коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении взаимодействия разбавленной азотной кислоты с фосфором, если получается H3PO4 и NO, равен A) 5 B) 3 C) 2 D) 4 E) 7 16 Химическая связь в NaClO4 A) ковалентная неполярная и полярная B) ковалентная полярная и ионная C) ковалентная полярная и металлическая D) ионная и металлическая E) ионная и водородная 17. Наименьшую степень окисления имеет фосфор в соединении: A) H3PO4 B) HPO3 C) P2O5 D) H3P E) P2O3 18. Сумма всех коэффициентов в уравнении окислительно-восстановительной реакции SO2 + H2O + KIO3 KI + H2SO4 A) 12 B) 10 C) 11 D) 8 19 Степень окисления металлов A) равна 0 B) всегда отрицательная C) всегда положительная D) может быть и положительной, и отрицательной E) положительная или равна 0 20. Линейное строение молекулы характерно для A) Метана B) Углекислого газа C) Аммиака D) Хлорида бора E) Воды 21. В схеме превращений S ---> SO2 ---> SO3 ---> H2SO4 ---> K2SO4 ---> BaSO4 окислительно-восстановительными реакциями будут A) 1, 5 B) 1, 3 C) 3, 5 D) 1, 2 E) 1, 4 22 Валентность и степень окисления азота в азотной кислоте равны A) V и +5 B) V и -5 C) IV и +5 D) IV и +3 E) V и +3 23 Процесс окисления A) Cl+7 Cl-1 B) Cu+2 Cu0 C) O0 O-2 D) N-3 N+2 E) Fe+3 Fe+2 24 Для металлов характерен тип химической связи: A) Металлическая B) Ионная C) Ковалентная неполярная D) Водородная E) Ковалентная полярная 25 Водородная связь не образуется между молекулами: A) Нуклеиновых кислот B) Предельных низших спиртов C) Одноатомных низших спиртов D) Карбоновых кислот E) Алкинов 26. Сумма коэффициентов в реакции взаимодействия концентрированной серной кислоты с кальцием: A) 18 B) 10 C) 16 D) 12 E) 8 27 Соединения с ионной связью: A) I2, H2 B) C2H5OH, CH3COOH C) O2, H2O D) Fe, CuO E) NaCl, BaCl2 28. Если взаимодействуют по реакции C + HNO3 ---> CO2 + NO + H2O 6 моль восстановителя, то масса окислителя равна (в г) A) 54 B) 504 C) 120 D) 126 E) 63 29 Связь, возникающая между атомом водорода одной молекулы и сильно электроотрицательным атомом другой молекулы, называется: A) металлической B) водородной C) ковалентной D) ионной E) донорно- акцепторной 30. Сумма всех коэффициентов в уравнении взаимодействия KMnO3 + H2SO4 + KJ MnSO4 + H2O + J2 + K2SO4 A) 36 B) 30 C) 41 D) 31 E) 47 ответы на тест по теме Химическая связь и строение молекул 1A 2C 3B 4E 5B 6C7A 8D9D 10E11C 12A 13A 14A 15B 16B 17D18C 19E 20B 21D 23D 24A 25E 26A 27E28B 29B 30B
Тогда по уравнениям реакций получается:
S+O2=SO2 (∨(O2) = ∨(SO2)= 0,5 моль, масса O2 = 0,5(моль)х32(г/моль)=16 г, масса SO2 = 0,5(моль)х64(г/моль)=32 г)
SO2+H2O=H2SO3 (∨(SO2)=∨(H2O)=∨(H2SO3)=0,5 моль, масса H2O=0,5(моль)х18(г/моль)=9 г, масса H2SO3 = 0,5(моль)х82(г/моль)=41 г)
H2SO3+Ba(OH)2=BaSO3↓+2H2O
(∨(H2SO3)=∨(Ba(OH)2)=∨(BaSO3)=0,5 моль; количество воды в 2 раза больше = 1 моль.
масса Ba(OH)2 = 0,5(моль)х171(г/моль)=85,5г
масса BaSO3 = 0,5 (моль)х213(г/моль)=106,5г
масса воды = 1(моль)х18(г/моль)=18 г