Подготовка к проверочной работе 1. Найти количество протонов, нейтронов и электронов элемента, порядковый номер которого 70 2. Заряд ядра атома элемента, расположенного во 2 периоде IIА группы, равен 3. Сколько электронов находится во внешнем электронном слое атома, в ядре которого 19 протонов 4. Ядро атома химического элемента содержит 15 протонов, количество электронов этого атома равно 5. В атоме элемента, расположенного в 3 периоде VIА группы, общее число электронов равно 6. Атом элемента содержит во внешнем электронном слое 5 электронов и имеет 2 энергетических уровня. Порядковый номер этого элемента в ПСХЭ 7. Заряд ядра атома (+Z), модель которого изображена на рисунке равен 8. Схема строения электронных оболочек соответствует атому химического элемента расположенному 9. На приведенном рисунке изображена модель атома 10. Какая схема распределения электронов по электронным слоям соответствует химическому элементу 2 периода VIА группы 11. На двух электронных слоях размещаются все электроны в атомах элементов: а) C и Cl б) Mg и S в) В и О г) P и N 12. Количество электронных слоев в атоме натрия 13. Распределению электронов по энергетическим слоям в атоме серы соответствует ряд чисел 14. Указать тип химической связи у веществ: CO2, MgO, N2, Na 15. Составить формулы по названию, указать класс соединений Серная кислота Гидроксид кальция Фосфат алюминия Оксид фосфора (V) 16. Из списка: P2O5, FeO, Fe(OH)3, Na3PO4, NaOH, SO3, KNO3, CaO, CaSO4, KHCO3, Al2O3, H3PO4, HCl, ZnO, CO выписать формулы(у): а) основный оксид б) кислотный оксид в) амфотерный оксид г) основание д) кислота е) средняя соль 17. Осуществить цепочку превращений: CuO CuCl2 Cu(OH)2 CuO CuSO4
Дано:1) w(MgSO₄*7H₂O) = 61,4%
p = 1,31 г/мл
2) w(KAl(SO₄)₂ = 5,67 %
p = 1,053 г/мл
Найти: Cм; Сn
См - молярная концентрация – количество г-молей в-ва 1 в литре раствора.
Сn - нормальная концентрация – количество г-эквивалентов в-ва 1 в литре раствора.
1) m 1л р-ра = p*V = 1,31*1000 = 1310 (г)
MgSO₄*7H₂O – кристаллогидрат. Молярность и нормальность его раствора следует считать относительно безводной соли MgSO₄
Масса кристаллогидрата в растворе :
m (MgSO₄*7H₂O) = w*mр-ра = (61,4/100)*1310 = 804,3 (г)
Молярная масса кристаллогидрата:
M( MgSO₄*7H₂O ) = 24+96+126 =246 (г/моль)
Молярная масса безводного сульфата магния:
М(MgSO₄) = 24 + 96 = 120 (г/моль)
Масса безводного сульфата в р-ре:
120 г 246 г
m(MgSO₄) г 804,3 г;
m(MgSO₄) = (120/246)*804,3 = 392,3 (г)
n(MgSO₄) = m/M = 392,3/120= 3,27 (моля)
См = 3,27моль /1л = 3,27 М
Для MgSO₄ грамм-эквивалент Nэ = M/2;
Сn = Nэ/1л = 3,27*2/л = 6,54 (г-экв/л;)
Сn = 6,54 г-экв/л = 6,54 N
2) Масса раствора:
mр-ра = р*V= 1,053*1000 = 1053 (г)
Молярная масса калий-алюминий сульфата:
M(KAl(SO₄)₂ = 39+27+3*96 = 258(г-моль)
КAl(SO₄)₂ – двойная соль. (. К+ и Al3+, и f = 3+1=4)
Грамм-зквивалент соли:
N(KAl(SO₄)₂) = M/4 = 64,5(г/экв).
Масса соли в растворе:
m(KAl(SO₄)₂) =w*mр-ра = (5,67/100) * 1053 = 59,705 (г)
Количество молей в растворе:
n(KAl(SO₄)₂ = m/M = 59,705/258 = (0,23 г-моль)
См = 0,23 г-моль/л = 0,23М
Количество грамм-эквивалентов в растворе:
Nэ = 59,705/64,5 = 0,93 (г-экв)
Cn = 0,93г-экв/л = 0,93 N
ответ: 1) Cм = 3,27М; Сn = 6,54N; 2) См = 0,23М; Сn = 0,93N
2) Итак, молярная и молекулярная массы численно равны. НО молекулярная масса БЕЗ единиц измерения, а молярная измеряется в г/моль. И молярную, и молекулярную массы брать в таблице Менделеева. Берешь атомную массу элемента, умножаешь на кол-во атомов в в-ве и если есть и другие элементы их также считаешь. Потом всё складываешь.
3) Степень окисления- условный заряд атома. Например, в оксидах у кислорода степень равна -2. Но в других в-вах - не всегда. ПРИМЕР: в пероксидах степень окисления ( -1).
Оксиды-сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых кислород в степени окисления -2 . Например, ZnO, CuO, Al2O3, K2O.
Основания — неорганические соединения, содержащие в составе гидроксильную группу -OH. Щелочи- растворимые основания (NaOH, KOH, LiOH).
Аморфные в-ва - стёкла, смолы, клеи. Амо́рфные тела́ — твёрдые тела, атомарная решётка которых не имеет кристаллической структуры.
Кристаллические вещества отличаются закономерным расположением частиц, из которых они состоят: атомов, молекул и ионов, – в строго определенных точках пространства.
В зависимости от частиц, которые стоят в узлах решетки, различают:
металлическую кристаллическую решетку;
ионную кристаллическую решетку;
молекулярную кристаллическую решетку;
макромолекулярную (атомную) кристаллическую решетку.
Атомными кристаллическими решетками называют такие кристаллические решетки, в узлах которых находятся отдельные атомы. В подобных решетках атомы соединяются между собой очень крепкими ковалентными связями. К примеру, алмаз – одно из аллотропных видоизменений углерода.
Ионными называют такие кристаллические решетки, в узлах которых расположены ионы. Их образуют вещества с ионной связью, которой могут быть связаны как простые ионы Na+, Cl- , так и сложные SO24-, OH-. Таким образом, ионные кристаллические решетки имеют соли, некоторые оксиды и гидроксилы металлов, т.е. те вещества, в которых существует ионная химическая связь.
Молекулярными называют такие кристаллические решетки, в узлах которых расположены молекулы. Химические связи в этих молекулах могут быть также, как полярными (HCl, H2О), так и неполярными (N2, O3). И хотя атомы внутри молекукл связаны очень крепкими ковалентными связями, между самими молекулами действует слабые силы межмолекулярного притяжения. Именно поэтому вещества с молекулярными кристаллическими решетками характеризуются малой твердостью, низкой температурой плавления, летучестью.
2H2+O2=2H2O- реакция соединения
HCl+AgNO3=AgCl+HNO3- реакция обмена
2H2O2=2H2O+O2- реакция разложения
CuO+H2=Cu+H2O- реакция замещения.
Типы кислот :
кислородосодержащие ( HClO4, H2SO4, H2SO3, HNO2)
безкислородные( HBr, HCl, HI, HF)
Типы солей:
кислые( NaHCO3, K2HPO4, BaHPO4)
cредние ( NaCl, AgNO3, Na2SO4)
основные (ZnOHCl,(MgOH)2CO3)
Виды смесей:
-растворы
-суспензия
-сплав
-эмульсия
Я перечислила основные.
Электролитическая диссоциация — процесс распада электролита на ионы при его растворении или плавлении.
И формулы : массовая доля- W=Ar*n/Mr*100%
W=m в-ва/ m р-ра* 100%
объёмная доля φ=Vгаза / V смеси* 100%