Подобрать реакции катионов и реактивов и сделать полное и сокращённое ионнные уравнение к каждому из реакций: 1) Al(3+) с реактивом Na2CO3, например
Al2(SO4)3+3H2O+3NaCO3=2Al(OH)3+3CO2+3Na2SO4
2) Fe(3+) с реактивом (NH4)2S
3) K(+) с реактивом (NaH4)2CO3
4) Mn(2+) с реактивом PbO2
2Mn(NO3)2+5PbO2+6HNO3=2HMnO4+5Pb(NO3)2+2H2O
Соответственно он не может отдавать электроны, в только принимать их, понижая свою степень окисления
Поэтому PbO2 - окислитель
С HNO3 все просто это кислота , просто определяет что реакция в кислой среде
Mn(NO3)2 у марганца степень окисления +2
Он будет ее повышать, соответственно отдавать электронц тому самому PbO2
Mn(NO3)2 тут восстановитель
Вот и получается ОВР , когда соединияют восстановитель и окислитель, а для получения HMnO4 нужная кислая среда)
Надеюсь
ω1 = 20% (или 0,2 в долях единицы)
ρ = 1,23 г/см3
m(H2O) = 200 г
Найти:ω2 -?
1) Определяем массу раствора:
m1(p-p) = ρ*V(p-p) = 1,23*500 = 615 г
2) Определяем массу растворенного вещества:
m(в-во) = m(р-р)*ω1 = 615*0,2 = 123 г
2) После прибавления воды масса раствора стала:
m2(p-p) = m1(p-p) + m(H2O) = 615 + 200 = 815 г
3) Но после прибавления воды масса растворенного вещества осталась неизменной - 123 г
Чтобы узнать массовую долю вещества, нужно узнать, сколько г вещества содержится в 100 г раствора:
815 г раствора содержит 123 г вещества
100 г Х г
Х = 100*123/815 = 15,09 г
ответ: ω2 = 15,09%