подробно с пояснениями очень Рассчитайте объём 14,7%-ного раствора серной кислоты (плотность 1,105 г/мл), который необходимо добавить к сульфиду железа(II) для получения сероводорода объёмом 8,4 л (н.у.).

Показать ответ

Ответ:

Goshavasa

09.11.2021 16:02

CaH2 + 2H2O = Ca(OH)2 + 2H2
Решаем через уравнение Клайперона: p1V1/T1 = p2V2/T2
p1V1/T1 - данные газа при нормальных условиях ; p2V2/T2 - конечные данные газа
p - давление( в атмосферах)
V - объём газа( в литрах)
T - температура( в Кельвинах)
Выражаем V2 = p1V1T2/T1p2
Находим по отдельности все компоненты:
1) p1 = 1 атм( т.к. нормальные условия) ; T1= 273 K( т.к. нормальные условия = 0 °C = 273 K)
2) T2 = 273+17 = 290 K
3) p2 = 101300 Па / 101325 Па( 1 атм) = 0,99 атм
4) = m/ M
M( CaH2) = 42
(CaH2) = 5,5 / 42 = 0,131 моль
(CaH2):(H2) = 1:2
(H2) = 0,131 *2 = 0,262 моль
V1= Vмолярный( 22,4 л/моль) * ( Н2)
V1= 0,262 * 22,4= 5, 87 л
5) Подставляем все в формулу:
V2 = 1 * 5,87 * 290/ 273 * 0,99= 5, 86 л

0,0(0 оценок)

Ответ:

looney2017

13.02.2023 15:05

Дано:
a)m(HCL)=29.2г
б)m(HNO3)=25.2г
в)m(H2SO4)=49 г

m(KOH)-?(г)

Решение:

А)KOH + HCl=KCl+H2O

1)n(HCL)=m/Mr=29.2г/36.5г/моль=0.8 моль
Mr(HCL)=36.5г/моль

2)по ур.реакции:
n(KOH)=n(HCL)=0.8 моль

3)m(KOH)=n x Mr=0.8 моль х 56г/моль=44.8 г
Mr(KOH)=56г/моль

Б) KOH + HNO3(разб. ) = KNO3 + H2O

1)n(HNO3)=m/Mr=25.2г/63 г/моль.=0.4 моль

2)по уравнению реакции:
n(KOH)=n(HNO3)=0.4 моль

3)m(KOH)=n x Mr=0.4 моль х 56г/моль=22.4 г
Mr(KOH)=56г/моль

В)2КОН + Н2SO4=К2SO4+2Н2О

1)n(H2SO4)=m/Mr=49г/98 г/моль=0.5 моль
Mr(H2SO4)=98 г/моль.

2)по уравнению реакции:
n(KOH)=2n(H2SO4)=1 моль

3)m(KOH)=n x Mr=1моль х 56г/моль=56г
Mr(KOH)=56г/моль

ответ:а)m(KOH)=44.8 г; б)m(KOH)=22.4 г; в)m(KOH)=56г.

Если нажми кнопку

0,0(0 оценок)

Популярные вопросы: Химия