,подскажите ,синквейн к слову сероводород подобрать 2 прилагательных ,2существительных и 2 глагола

 1.Закон постоянства состава веществ: «Молекулярные химические соединения независимо от их получения имеют постоянный состав и свойства». На основании этого закона можно утверждать, что каждому веществу соответствует только одна химическая формула.
типы кристаллических решеток:
1) Ионная кристаллическая решетка.
Характер связи между частицами: Электростатические силы притяжения и ионные связи.
Примеры: соли, щелочи (KOH,NaOH),оксиды типичных металлов.

2) Атомная кристаллическая решетка.
Характер связи: ковалентная.
Примеры: Алмаз, оксиды Al; Si.

3) Молекулярная кристаллическая решетка.
Характер связи: ковалентная полярная, ковалентная неполярная.
Примеры: Большинство органических веществ.

4) Металлическая кристаллическая решетка.
Характер связи: Металлическая, межмолекулярные притяжения.
Примеры: Все металлы и сплавы. (Mg, Ba, Li, Ca)

2. Соли.
 Соли (с точки зрения электролитической диссоциации) представляют собой электролиты, диссоциирующие в водных растворах на катионы металла (или аммония NН4+) и анионы кислотного остатка.
Классификация:
1. Средние (нормальные) соли — все атомы водорода в молекулах кислоты замещены на атомы металла.
2.Кислые соли — атомы водорода в кислоте замещены атомами металла частично. Они получаются при нейтрализации основания избытком кислоты.
3.Осно́вные соли — гидроксогруппы основания (OH−) частично замещены кислотными остатками. Пример: .
4. Двойные соли — в их составе присутствует два различных катиона, получаются кристаллизацией из смешанного раствора солей с разными катионами, но одинаковыми анионами.
5. Смешанные соли — в их составе присутствует два различных аниона.
Гидратные соли (кристаллогидраты) — в их состав входят молекулы кристаллизационной воды.
6.Комплексные соли — в их состав входит комплексный катион или комплексный анион.
Примеры:
NaCl – хлорид натрия,
Na2SO4 – сульфат натрия,
СаSO4 – сульфат кальция,
СаCl2 – хлорид кальция
3 номер:
4P + 5O₂ = 2P₂O₅
M(O₂) = 16 * 2 = 32 г/моль
М(P₂O₅) = 31 * 2 + 16 * 5 = 142 г/моль
m(O₂) = (71 г * 32 г/моль * 5 моль) : (142 г/моль * 2 моль) = 40 г
ответ:  40г.
Удачи:)

Школьные Знания.com

Какой у тебя во классы Химия 32+16 б НУЖНА ХИМИЯ 50 баллов

1.Какая масса анилина может быть получена из 200 см3 бензола(р=0,88г/см3) если выход на стадии нитрования 80% а на стадии восстановления 70%

2.Какую массу анилина можно получить двухстадийным синтезом из бензола массой 23.4 г если выход на каждой стадии равен 80%

Отметить нарушение Chesyameleri 13.05.2018

ответы и объяснения

Alexei78

Alexei78Модератор-Стажер

дано

V(C6H6) = 200 cm3

p(C6H6) = 0.88 g/cm3

η(C6N5NO2) = 80%

η(C6H5NH2) = 70%

m(С6H5NH2)-?

m(C6H6) = p(C6H6)*V(C6H6) = 0.88 * 200 = 176 g

176 X

C6H6+HNO3-->C6N5NO2+H2O

78 123

M(C6H6) = 78 g/mol

M(C6H5NO2) = 123 g/mol

X = 176*123 / 78 = 277.54 g

Находим массу практическую с учетом выхода первой стадии

m(C6H5NO2) = 277.54 * 80% / 100% = 220 .032 g

220.032 X

C6H5NO2+3H2-->C6H5NH2+2H2O

123 93

M(C6H5NH2) = 93 g/mol

X = 220.032 * 93 / 123 = 166.58 g

Находим массу практическую с учетом выхода второй стадии

m(C6H5NH2) = 166.58 * 70% / 100% = 116.6 g

ответ 116.6 г

2)

дано

m(C6H6) = 23.4 g

η1(C6H5NO2) = 80%

η2(C6H5NH2) = 80%

m(C6H5NH2)-?

23.4 X

C6H6+HNO3-->C6N5NO2+H2O

78 123

M(C6H6) = 78 g/mol

M(C6H5NO2) = 123 g/mol

X = 23.4*123 / 78 = 36.9 g

Находим массу практическую с учетом выхода первой стадии

m(C6H5NO2) = 36.9 * 80% / 100% = 29.52 g

29.52 X

C6H5NO2+3H2-->C6H5NH2+2H2O

123 93

M(C6H5NH2) = 93 g/mol

X = 29.52 * 93 / 123 = 22.32 g

Находим массу практическую с учетом выхода второй стадии

m(C6H5NH2) = 22.32 * 80% / 100% = 17.856 g

ответ 17.856 г

Объяснение: