Покажите схематично процесс электролиза раствора солей Ca(NO3)2, FeCl3, Na2S, ZnCl2, NaCI, MnSO4, если анодом
является графит.​

2KClO3=2KCl+O2
3O2=2O3
2O3=3O2
S+O2=SO2
SO2+H2O=H2SO3
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
б) S+H2=H2S
2NaOH+H2S=Na2S+2H2O
Na2S+CuCL2=CuS+2NaCl
c)S+H2=H2S
2H2S+O2=2S+2H2O
S+2H2SO4=3SO2+2H2O
2)Решение. 
Пусть числа атомов  водорода и серы, кислорода   в эмпирической формуле равны соответственно х, у и z — HxSyOz Атомные массы H , S и О равны 1, 32 и 16

x:y:z=0.78/1:37,26/32:61.96/16=0.78:1.164:3.87 (делим на наименьшее число) 
x:y:z=1:1,5:5
Поскольку индексы не могут быть дробными числами, поэтому умножаем все члены последнего отношения на 2 и получаем:
х: у: z = 2 : 3 : 10 Следовательно,  кислота имеет эмпирическую формулу H2S3O10. 

“трисерной” кислоте H2S3O10 отвечает структурная формула HO–SO2–O–SO2–O–SO2–OH

Реакция протекает согласно уравнения:

2Na+H2O=2NaOH+H2

Атомный вес натрия Na = 23
Атомный вес водорода H = 1
Моль. вес водорода H2 = 1*2=2

Рассчитаем выход водорода согласно коэффициентов реакции:
2*23(46)    -   2
34,5          -   Х
Х=34,5*2/46=1,5 грамма
В результате реакции выделится 1,5 грамма газообразного водорода.

1 моль газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 литра.

1 моль газообразного водорода весит 2 грамма
Значит:

2 грамма     -    22,4 литра
1,5 грамма  -      Х литров
Х=1,5*22,4/2=16,8 литра.

ответ: в результате взаимодействия 34,5 граммов натрия с водой выделится 16,8 литра водорода при нормальных условиях.