Получение. 1. В лабораторных условиях аммиак получают
путем воздействия щелочью на соли аммония (рис. 23):
NHCl + NaOH = NaCl + H,0+ NH,
кроме того, аммиак можно получить также с ивания смеси соли хлорида аммония и гашеной извести:
2NHCl + Ca(OH), = CaCI, + 2H,0 + 2NH.
2 D
​

Відповідь:

Какое из перечисленных веществ является простым?

4) алюминий

2. К основным оксидам относится  4) оксид кальция

3. Серной кислоте соответствует формула 2) H2SO4

4. Классифицируйте вещества:Ca3(PO4)2,    CuO, H2CO3, КОН. Назовите данные вещества.

Ca3(PO4)2, соль, кальция ортофосфат

CuO, оксид, купрума оксид (оксид меди)

H2CO3-кислота , карбонатная(угольная) кислота

КОН. основание, калия гидроксид

5. Вычислите массовую долю натрия в фосфате натрия

M(Na3PO4)=3*23+31+16*4=164

w(Na)=69*100/164=42,1%

. 6. В 30г йодной настойки содержится 0,9г йода. Какова массовая доля йода в настойке?​

w=0,9*100/30=3%

Пояснення:

m(соли) 228г

Объяснение:

ДАНО:

m(HCl)=400 г.

Ω-20%. или 0,2

Найти :

m(соли)-?

Решение

2HCl + Ba(OH)2 = BaCl2 + 2H2O

1) Для начала найдём массу вещества по формуле

m(в) = m(р-ра ) × ω/100% = 400 × 20/100%=80г

2) А дальше находим количество вещества этой соли по формуле

n= m/Mr

Mr(2HCl)= 2×36,5 =73г/моль

n = 80/ 73= 1,096моль

3) Теперь нам необходимо знать молекулярную массу полученной соли , а это BaCl2

Mr(BaCl2 ) = 208г/моль

4) Находим массу полученной соли по формуле

m=n×Mr

m = 1,096× 208= 227,968г , но можно окгрулить и взять 228г

ОТВЕТ: МАССА ПОЛУЧЕННОЙ СОЛИ 228Г