Получение и свойства кислорода
Практическая работа 3

Рассчитаем начальную степень диссоциации раствора аммиака:
Kb ≈ α²c (можно воспользоваться приближенной формулой, поскольку гидрат аммиака - слабо диссоциирующее соединение), отсюда α ≈ √(Kb / c) = √(1,78 * 10^(-5) / 0,1) = 0,0133.
Рассчитаем степень диссоциации после добавления соли:
NH3*H2O ⇄ NH4(+) + OH(-)
Начальное кол-во0,10,10___
Реагирует0,1α0,1α0,1α_
Равновесное кол-во_0,1(1 - α)_0,1(1 + α)__0,1α__

Kb = (0,1(1 + α) * 0,1α)/(0,1(1 - α)) = 0,1α(1 + α)/(1 - α)
(1 - α) в знаменателе можно отбросить, поскольку эта величина достаточно близка к единице. Тогда имеем уравнение:
1,78 * 10^(-5) = 0,1α(1 + α), отсюда α = 1,78 * 10^(-4).

Как видно, степень диссоциации уменьшается в 0,0133/(1,78 * 10^(-4)) = 74,7 раз.
Константа диссоциации, понятно, не изменяется.

1)бутин-1+HCI→К:2-хлорбутен-2

C≡CH-CH₂-CH₃+HCI→CH=CHCI-CH₂-CH₃

2)бутен-2+HOH→З:бутанол-2

CH₃-CH=CH₂-CH₃+HOH→CH₃-CHOH-CH₂-CH₃

3)2-метилбутен-1+[O]+H2O→А:2-метилбутандиол-1,2

CH₃-CH₂-CH=CH₂+[O]+H2O→CH2-CH-COH-CH2OH

                I                                               I

               CH₃                                        CH₃

4)ацетилен+NaH→В:ацетиленид натрия

CH₂=CH₂+ NaH→NaHC₂+2H₂

5)этилен+HOH→Г:этиловый спирт

6)2,2,3-триметилбутан+Br2→Е:2,2,3-триметил-3-бромбутан

CH₃-C(CH₃)₂-CH(CH₃)-CH₃+Br₂→

→CH₃-CBr(CH₃)₂-CH(CH₃)-CH3+HBr