Получение раствора соляной кислоты.
В пробирку насыпь кристаллическую кухонную соль и прилей ( очень осторожно!) концентрированную серную кислоту. Закрой пробирку пробкой с газоотводной трубкой и опусти ее в пробирку с водой ( в воду предварительно добавь несколько капель лакмуса) так, чтобы конец газоотводной трубки не касался поверхности воды ( почему?). Отверстие пробирки с водой
закрой ватой. Смесь нагрей.
Что происходит с окраской раствора в пробирке с водой, почему?
Что образуется в пробирке?
Составь уравнение реакции, определи его тип, назови продукт реакции:

(название вещества)

3NH3 + H3PO4 = (NH4)3PO4

H3PO4 - фосфорная кислота

NH3 - аммиак

(NH4)3PO4 - фосфат аммония ( средняя соль)

     Х л                             Х г                       1 моль

    3NH3       +             H3PO4       =      (NH4)3PO4

n = 3 моль                   n = 1 моль           n = 1 моль

Vm=22,4 л/моль         Mr = 98 г/моль    

V = 67,2 л                   m = 98 г

Х л NH3   -    1 моль (NH4)3PO4

67,2 л NH3 -  1 моль (NH4)3PO4

V(NH3) = 67,2 * 1 / 1 = 67,2

Х г Н3РО4   -    1 моль (NH4)3PO4

98  г Н3РО4  -   1 моль  (NH4)3PO4

m(H3PO4) = 98 * 1 / 1 = 98 г

6,9 г                                                                               Х г, Х л

 2Na           +        2 H2O        =       2NaOH         +         H2

n = 2 моль                                                                  n = 1 моль

Mr = 23 г/моль                                                          Mr=2 г/моль     Vm=22,4 л/моль

m = 46 г                                                                     m = 2 г              V = 22,4 л

6,9 г Na       -      Х г Н2

46 г Na       -      2 г Н2

m(H2) = 6,9 * 2 / 46 = 0,3 г

6,9 г Na   -    Х л Н2

46 г Na    -    22,4 л Н2

V(H2) = 6,9 * 22,4 / 46 = 3,36 л