Получение, собирание и распознавание газов
ответьте на следующие во Составьте молекулярное и ионные уравнения взаимодействия цинка и соляной кислоты.
2. Дайте характеристику данной реакции.
3. Опишите физические свойства водорода.
4. Как распознать водород?
5. Составьте молекулярное и ионные уравнения взаимодействия нитрата аммония и гидроксида кальция.
6. Дайте характеристику данной реакции.
7. Опишите физические свойства аммиака.
8. Как распознать аммиак?

При пересчете процентной концентрации в молярную и наоборот, необходимо помнить, что процентная концентрация рассчитывается на определенную массу раствора, а молярная и нормальная - на объем, поэтому для пересчета необходимо знать плотность раствора. Если мы обозначим: с - процентная концентрация; M - молярная концентрация; N - нормальная концентрация; э - эквивалентная масса, r - плотность раствора; m - мольная масса, то формулы для пересчета из процентной концентрации будут следующими: 

M = (c · p · 10) / m 
N = (c · p · 10) / э 

Молярная концентрация C(B) показывает, сколько моль растворённого вещества содержится в 1 литре раствора. 
C(B) = n(B) / V = m(B) / (M(B) 

V), 
где М(B) - молярная масса растворенного вещества г/моль. 

Молярная концентрация измеряется в моль/л и обозначается "M". Например, 2 MNaOH - двухмолярный раствор гидроксида натрия. Один литр такого раствора содержит 2 моль вещества или 80 г (M(NaOH) = 40 г/моль). 

Пример 
Какую массу хромата калия K2CrO4 нужно взять для приготовления 1,2 л 0,1 М раствора? 

Решение M(K2CrO4) = C(K2CrO4) 

V M(K2CrO4) = 0,1 моль/л 1,2 л 194 г/моль » 23,3 г. 
Таким образом, для приготовления 1,2 л 0,1 М раствора нужно взять 23,3 г K2CrO4 и растворить в воде, а объём довести до 1,2 литра. 

Концентрацию раствора можно выразить количеством молей растворённого вещества в 1000 г растворителя. Такое выражение концентрации называют моляльностью раствора. 

Нормальность раствора обозначает число грамм-эквивалентов данного вещества в одном литре раствора или число миллиграмм-эквивалентов в одном миллилитре раствора. 
Грамм - эквивалентом вещества называется количество граммов вещества, численно равное его эквиваленту. Для сложных веществ - это количество вещества, соответствующее прямо или косвенно при химических превращениях 1 грамму водорода или 8 граммам кислорода. 
Эоснования = Моснования / число замещаемых в реакции гидроксильных групп 
Экислоты = Мкислоты / число замещаемых в реакции атомов водорода 
Эсоли = Мсоли / произведение числа катионов на его заряд 
Пример 
Вычислите значение грамм-эквивалента (г-экв.) серной кислоты, гидроксида кальция и сульфата алюминия. 
Э H2SO4 = М H2SO4 / 2 = 98 / 2 = 49 г 
Э Ca(OH)2 = М Ca(OH)2 / 2 = 74 / 2 = 37 г 
Э Al2(SO4)3 = М Al2(SO4)3 

/ (2 

3) = 342 / 2= 57 г

) NaOH + H2SO4 = м) K2O + H2O =

б) BaCl2 + Na2SO4 = н) H2O + BaO =

в) AgNO3 + H3PO4 = о) Cu(NO3)2 + NaOH =

г) CuO + HNO3 = п) LiOH + CO2 =

д) CaCO3 + HCl = р) H2SO4 + Fe(OH)2 =

е) NaOH + CuSO4 =

ж) CaO + HNO3 =

з) BaCl2 + Fe2(SO4)3 =

и) Mg(NO3)2 + KOH =

к) NaOH + SO2 =

л) HCl + Fe(OH)3 =

Закрыт 10 лет назадм) K2O + H2O =

н) H2O + BaO =

о) Cu(NO3)2 + NaOH =

п) LiOH + CO2 =

р) H2SO4 + Fe(OH)2 =

2. Осуществите превращения:

а) Zn -> ZnO -> ZnSO4 -> Zn(OH)2 -> ZnO

б) Mg -> MgO -> MgSO4 -> Mg(OH)2 ->MgCl2

3. Даны вещества: KOH HCl Mg H2 Ag2O, с какими из них вступает в реакцию раствор серной кислоты?

Даны вещества: H2SO4 MgO AlCl3 C CO2, с какими из них вступает в реакцию раствор гидроксида калия?Дополнен 10 лет назадРасставьте коэффициент в окислительно-восстановительной реакции методом электронного баланса:

а) H2 + N2 -> NH3

б) KClO3 -> KCl + O2

в) H2S + O2 -> H2O + S

г) H2SO4 (конц. ) + Ca -> CaSO4 + H2S + H2O

д) Fe + Cl2 -> FeCl3

е) KNO3 -> KNO2 + O2

ж) NH3 + O2 -> NO + H2O

з) HNO3 (разб. ) + Cu -> Cu(NO3)2 + NO + H2O