Граница между металлами и неметаллами условная. Некоторые элементы "спорные". Например сурьму Sb, теллур Te, висмут Bi и другие часто относят к металлам.
1) Химический символ - K, порядковый номер - № 19 , название элемента - калий , атомная масса Ar=39 2) Группа - 1, подгруппа главная , четвертый период Заряд ядра атома калия +19 (в ядре 19 протона- p⁺ и 20 нейтрона - n⁰) Вокруг ядра атома 4 энергетических уровня, на которых располагаются 19 электрона. 3) Исходя из вышеизложенного напишем строение атома калия. Строение атома калия: ₊₁₉K )₂)₈)₈)₁ Электронная формула калия ₊₁₉ K 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹
2. Азот: 1) Химический символ - N, порядковый номер - № 7 , название элемента - азот, атомная масса Ar=14 2) Группа - 5, подгруппа главная , второй период Заряд ядра атома азот +7 (в ядре 7 p⁺ протонов и 7 n⁰ нейтронов ) Вокруг ядра атома 2 энергетических уровня, на которых располагаются 7 электрона. 3) Исходя из вышеизложенного напишем строение атома азота: Строение атома азота: ₊₅N 1s²2s²2p³
Электронная формула азота ₊₇N 1s²2s²2p³
3. Кальций:
1) Химический символ - Ca, порядковый номер - № 20 , название элемента - кальций, атомная масса Ar=40 2) Группа - 2, подгруппа главная , четвертый период. Заряд ядра атома кальция +20 (в ядре 20 p⁺ протонов и 20 n⁰ нейтронов ) Вокруг ядра атома 2 энергетических уровня, на которых располагаются 20 электрона. 3) Исходя из вышеизложенного напишем строение атом кальция:
Строение атом ₊₂₀Ca )₂)₈)₈)₂ Электронная формула кальций: ₊₂₀Ca 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²
4. Хлор:
1) Химический символ - CI, порядковый номер - № 17 , название элемента - хлор,атомная масса Ar=35,5
2) Группа - 7, подгруппа- главная , третий период. Заряд ядра атома хлора +17 (в ядре 17 p⁺ протонов и 18 n⁰, нейтронов ) Вокруг ядра атома 3 энергетических уровня, на которых располагаются 17 электрона. 3) Исходя из вышеизложенного напишем строение атом.
₊₁₇CI 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵3d⁰ У атома хлора есть 3d подуровень на котором нет электронов. При определенных условиях у атома хлора может произойти перераспределение(распаривание) электронов из s- и p - подуровней на d- подуровень и тогда атомы хлора могут проявлять степени окисления в соединениях от -1 до +7
1 период
H1s12 период
B1s2 2s2 2p1C1s2 2s2 2p2
N1s2 2s2 2p3
O1s2 2s2 2p4
F1s2 2s2 2p5
3 период
Si1s2 2s2 2p6 3s2 3p2P1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
S1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
Cl1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
4 период
Ge1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p2As1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p3
Se1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p4
Br1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d104s2 4p5
5 период
Sb1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d104s2 4p6 4d10 5s2 5p3Te1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d104s2 4p6 4d10 5s2 5p4
I1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d104s2 4p6 4d10 5s2 5p5
6 период
Bi1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d104s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d10 6s2 6p3Po1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d104s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d10 6s2 6p4
At1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d104s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d10 6s2 6p5
Граница между металлами и неметаллами условная. Некоторые элементы "спорные". Например сурьму Sb, теллур Te, висмут Bi и другие часто относят к металлам.
1. Калий:
1) Химический символ - K, порядковый номер - № 19 , название элемента - калий , атомная масса Ar=39
2) Группа - 1, подгруппа главная , четвертый период Заряд ядра атома калия +19 (в ядре 19 протона- p⁺ и 20 нейтрона - n⁰)
Вокруг ядра атома 4 энергетических уровня, на которых располагаются 19 электрона.
3) Исходя из вышеизложенного напишем строение атома калия.
Строение атома калия:
₊₁₉K )₂)₈)₈)₁
Электронная формула калия ₊₁₉ K 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹
2. Азот:
1) Химический символ - N, порядковый номер - № 7 , название элемента - азот, атомная масса Ar=14
2) Группа - 5, подгруппа главная , второй период Заряд ядра атома азот +7 (в ядре 7 p⁺ протонов и 7 n⁰ нейтронов )
Вокруг ядра атома 2 энергетических уровня, на которых располагаются 7 электрона.
3) Исходя из вышеизложенного напишем строение атома азота:
Строение атома азота:
₊₅N 1s²2s²2p³
Электронная формула азота ₊₇N 1s²2s²2p³
3. Кальций:
1) Химический символ - Ca, порядковый номер - № 20 , название элемента - кальций, атомная масса Ar=40
2) Группа - 2, подгруппа главная , четвертый период. Заряд ядра атома кальция +20 (в ядре 20 p⁺ протонов и 20 n⁰ нейтронов )
Вокруг ядра атома 2 энергетических уровня, на которых располагаются 20 электрона.
3) Исходя из вышеизложенного напишем строение атом кальция:
Строение атом ₊₂₀Ca )₂)₈)₈)₂
Электронная формула кальций:
₊₂₀Ca 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²
4. Хлор:
1) Химический символ - CI, порядковый номер - № 17 , название элемента - хлор,атомная масса Ar=35,5
2) Группа - 7, подгруппа- главная , третий период. Заряд ядра атома хлора +17 (в ядре 17 p⁺ протонов и 18 n⁰, нейтронов )
Вокруг ядра атома 3 энергетических уровня, на которых располагаются 17 электрона.
3) Исходя из вышеизложенного напишем строение атом.
₊₁₇CI 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵3d⁰
У атома хлора есть 3d подуровень на котором нет электронов. При определенных условиях у атома хлора может произойти перераспределение(распаривание) электронов из s- и p - подуровней на d- подуровень и тогда атомы хлора могут проявлять степени окисления в соединениях от -1 до +7