Получить из 2 - метилпропен - 1 ⇒ 2,2 - диметилпропеновую кислоту

Дано:
n(AI₂O₃) = 5моль

m(соли)-?   
Для решения задачи будем использовать уравнение реакции и формулу m=nxM 
1. Запишем уравнение реакции между оксидом алюминия и соляной кислотой:
AI₂O₃ + 6HCI = 2AICI₃ + 3H₂O
2. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1 моль оксида алюминия образуется 2 моль соли хлорида алюминия. Значит если в условии задачи 5моль оксида алюминия, то хлорида алюминия образуется в два раза больше моль. 
n(AICI₃)=5мольх2=10моль.
3. Находим молярную массу хлорида алюминия: 
M(AICI₃)=27+35.5x3=98г./моль
4.Находим массу хлорида алюминия количеством вещества 10моль:
m(AICI₃)= n(AICI₃) x M(AICI₃) = 10моль х 98г./моль=980г.
5. ответ: при взаимодействии 5моль оксида алюминия с соляной кислотой образуется 980г. соли хлорида алюминия.

Железо проявляет степени окисления +2, +3, +6. Железо в бинарных соединениях проявляет степени окисления +2, +3 и образует оксиды FeO и Fe2O3. Эти оксиды – твердые вещества, с большой долей нестехиометрии, практически нерастворимы в воде и щелочах, что свидетельствует об основном характере проявляемых свойств (только Fe2O3 – амфотер). При нагревании совместно с восстановителем (Н2, СО, С и др.) оксид FeO восстанавливается до металла, а при обычном нагревании переходит в оксид Fe2O3 или Fe3O4. Оксид Fe2O3 взаимодействует со щелочами, оксидами и карбонатами различных металлов (обычно при сплавлении) с образованием ферритов – солей железистой кислоты НFeO2, не выделенной в свободном состоянии: