Получившиеся коффициенты выставляют в исходную реакцю​

ПРИМЕРЫ ВЫПОЛНЕНИЯ ЗАДАНИЙ

   Пример 1. Напишите схемы диссоциации: 1) кислот HNO3 и H2SO4,

2) щелочей KOH и Ba(OH)2, 3) нормальных (средних) солей K2SO4 и

CaCl2, 4) кислой соли NaHCO3 и основной соли ZnOHCl.

   Решение. 1) Одноосновные кислоты диссоциируют в одну ступень,

двухосновные – в две, трёхосновные – в три и т.д., поэтому:

     HNO3 = H+ + NO3–; H2SO4 = H+ + HSO − ; HSO −

                                        4       4         H+ + SO 2− .

                                                                  4

   2) Аналогично диссоциируют основания:

 KOH = K+ + OH–; Ba(OH)2 = BaOH+ + OH–; BaOH+               Ba2+ + OH–.

   3) Нормальные соли диссоциируют в одну ступень независимо от

состава, поэтому:

              K2SO4 = 2K+ + SO 2- ; CaCl2 = Ca2+ + 2Cl–.

                               4

   4) Кислые и основные соли диссоциируют ступенчато:

            NaHCO3 = Na+ + HCO 3 ; HCO 3

                               −       −

                                                H+ + CO 3 − .

                                                        2

           ZnOHCl = ZnOH+ + Cl–; ZnOH+ Zn2+ + OH–.

   Пример 2. Определите количественные характеристики (изотони-

ческий коэффициент, степень диссоциации, константу диссоциации)

электролитической диссоциации уксусной кислоты в растворе, содер-

жащем 0,571 г кислоты в 100 г воды, если этот раствор кристаллизуется

при температуре –0,181 °С.

   Решение. 1) Учитывая, что молярная масса уксусной кислоты

CH3COOH равна 60 г/моль, вычисляем моляльность раствора:

                         0,571 ⋅1000

                  Сm =               = 0,095 моль/кг.

                           100 ⋅ 60

   2) Находим понижение температуры кристаллизации раствора:

                ΔТк = Кк Сm = 1,86·0,095 = 0,1767 °.

   3) Вычисляем изотонический коэффициент:

                          0 , 181

                    i=                = 1,0243.

                         0 , 1767

   4) Исходя из того, что каждая молекула данной кислоты диссоции-

рует на два иона (CH3COOH = H+ + CH3COO–), вычисляем степень элек-

тролитической диссоциации:

                                  131

                    i − 1 1,0243 − 1

               α=        =           = 0,0243 = 2,43 %.

                    n −1     2 −1

   5) Ввиду того, что раствор разбавлен, молярную концентрацию

принимаем равной моляльности и находим константу диссоциации:

              К = α2·СМ = (0,0243)2·0,095 = 5,6·10–5.

   Пример 3. При растворении 3,48 г нитрата кальция в 200 г воды

получен раствор, кристаллизующийся при температуре –0,491 °С. Оп-

ределите кажущуюся степень электролитической диссоциации Ca(NO3)2.

   Решение. 1) Молярная масса нитрата кальция равна 174 г/моль. Вы-

числяем моляльность раствора:

                       3,48 ⋅ 1000

                 Cm =              = 0,1 моль/кг.

                        200 ⋅ 174

   2) Находим теоретическое понижение температуры кристаллизации

раствора:

                ΔТк = К(H2O) Cm = 1,85·0,1 = 0,185 °.

   3) Вычисляем изотонический коэффициент:

                         Δ Т к, эк сп

                                 0, 491

                    i=                  = = 2, 64 .

                       ΔТ к      0 ,1 8 5

   4) Определяем кажущуюся степень диссоциации Ca(NO3)2:

                i − 1 2, 64 − 1 1, 64

         αкаж =      =         =        = 0, 82, или 82 %.

                n −1    3 −1        2

   Пример 4. В 250 г воды растворено 0,375 г сульфата магния. Рас-

считайте ионную силу раствора, определите коэффициенты активности

ионов и активность раствора.

Простые вещества: молекулы состоят из атомов одного вида (атомов одного элемента).

Пример: H2, O2,Cl2, P4, Na, Cu, Au.

Сложные вещества (или химические соединения): молекулы состоят из атомов разного вида (атомов различных химических элементов).

Пример: H2O, NH3, OF2, H2SO4, MgCl2, K2SO4.

Аллотропия одного химического элемента образовывать несколько простых веществ, различающихся по строению и свойствам.

Пример:

   С - алмаз, графит, карбин, фуллерен.

   O - кислород, озон.

   S - ромбическая, моноклинная, пластическая.

   P - белый, красный, чёрный.

Явление аллотропии вызывается двумя причинами:

   Различным числом атомов в молекуле, например кислород O2 и озон O3.

   Образованием различных кристаллических форм, например алмаз, графит, карбин и фуллерен (смотри рисунок выше).

Основные классы неорганических веществ

Бинарные соединения

Вещества, состоящие из двух химических элементов называются бинарными (от лат. би – два) или двухэлементными.

Названия бинарных соединений образуют из двух слов – названий входящих в их состав химических элементов.    

Первое слово обозначает электроотрицательную часть соединения – неметалл, его латинское название с суффиксом –ид стоит всегда в именительном падеже.

Второе слово обозначает электроположительную часть – металл или менее электроотрицательный элемент, его название стоит в родительном падеже, затем указывается степень окисления (только в том случае, если она переменная):

Запомни!

BH3 — боран

B2H6 — диборан

CH4 — метан

SiH4 — силан

NH3 — аммиак

PH3 — фосфин

AsH3 — арсин

Оксиды

Оксиды — сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых кислород в степени окисления -2.

Общая формула оксидов: ЭхОу

Основные оксиды

Основные оксиды — оксиды, которым соответствуют основания.

Основные оксиды образованы металлом со степенью окисления +1, +2.

Пример

Соответствие основных оксидов и оснований

   Na2O — Na2(+1)O(-2) — NaOH

   MgO — Mg(+2)O(-2) — Mg(OH)2

   FeO — Fe(+2)O(-2) — Fe(OH)2

   MnO — Mn(+2)O(-2) — Mn(OH)2

Амфотерные оксиды

Амфотерные оксиды — оксиды, которые в зависимости от условий проявляют либо основные, либо кислотные свойства.

Амфотерные оксиды образованы металлом со степенью окисления +3, +4, а также некоторыми металлами (Zn, Be) со степенью окисления +2.

Пример

Al2(+3)O3(-2), Fe2(+3)O3(-2), Mn(+4)O2(-2), Zn(+2)O(-2), Be(+2)O(-2)

Кислотные оксиды

Кислотные оксиды — оксиды, которым соответствуют кислоты.

Кислотные оксиды образованы неметаллом, а также металлом со степенью окисления +5, +6, +7.

Пример

Соответствие кислотных оксидов и кислот

   SO3 — S(+6)O3(-2) — H2SO4

   N2O5 — N2(+5)O5(-2) — HNO3

   CrO3 — Cr(+6)O3(-2) — H2CrO4

   Mn2O7 — Mn2(+7)O7(-2) — HMnO4

Гидроксиды

Гидроксиды — сложные вещества, состоящие из трех элементов, два из которых водород со степенью окисления +1 и кислород со степенью окисления -2.

Общая формула гидроксидов: ЭхОуНz

Основания

Основания — сложные вещества, состоящие из ионов металла и одной или нескольких гидроксо-групп (ОН-).

В основаниях металл имеет степень окисления +1, +2 или вместо металла стоит ион аммония NH4+

Пример

NaOH, NH4OH, Ca(OH)2

Амфотерные гидроксиды

Амфотерные гидроксиды — сложные вещества, которые в зависимости от условий проявляют свойства оснований или кислот.

Амфотерные гидроксиды имеют металл со степенью окисления +3, +4, а также некоторые металлы (Zn, Be) со степенью окисления +2.

Пример

Zn(OH)2, Be(OH)2, Al(OH)3, Cr(OH)3

Кислоты

Кислоты — сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотных остатков.

В состав кислот входит неметалл или металл со степенью окисления +5, +6, +7.

Пример

H2SO4, HNO3, H2Cr2O7, HMnO4

Соли

Соли- соединения, состоящие из катионов металлов (или NH4+) и кислотных остатков.

Общая формула солей: MexAcy

   Me - металл

   Ac - кислотный остаток

Пример

KNO3 — нитрат калия

(NH4)2SO4 — сульфат аммония

Mg(NO3)2 — нитрат магния

Названия кислот и кислотных остатков

Кислота  Кислотный остаток

Название  Формула  Название  Формула

Соляная

(хлороводородная)  HCl  Хлорид  Cl(-)

Плавиковая

(фтороводородная)  HF  Фторид  F(-)

Бромоводородная  HBr  Бромид  Br(-)

Иодоводородная  HI  Иодид  I(-)

Азотистая  HNO2  Нитрит  NO2(-)

Азотная  HNO3  Нитрат  NO3(-)

Сероводородная  H2S  Сульфид

Гидросульфид  S(2-)

HS(-)

Сернистая  H2SO3  Сульфит

Гидросульфит  SO3(2-)

HSO3(-)

Серная  H2SO4  Сульфат

Гидросульфат  SO4(2-)

HSO4(-)

Угольная  H2CO3  Карбонат

Гидрокарбонат  СО3(2-)

НСО3(-)

Кремниевая  H2SiO3  Силикат  SiO3(2-)

Ортофосфорная  H3PO4  Ортофосфат

Гидроортофосфат

Дигидроортофосфат  РО4(3-)

НРО4(2-)

Н2РО4(-)

Муравьиная  НСООН  Формиат  НСОО(-)

Уксусная  СН3СООН  Ацетат  СН3СОО(-)

Объяснение: если что это с сайта так как я не помню ссори(