Пользуясь рисунком 126 в параграфе учебника №35 - вопрос №1263511116082 от ДобрыйАндрей111 05.06.2022 05:58

Question

Химия: Пользуясь рисунком 126 в параграфе учебника №35 определить массовые доли следующих солей в их насыщенных растворах: сульфата магния при 50 ℃, хлорида бария при 90℃, хлорида калия при 30℃, хлорида натрия при 0℃, хлората калия при 50℃, сульфата калия при 80℃, нитрата бария при 80℃.Оформить как решение задач. Массу воды взятой для приготовления раствора считать 100г. Растворимость обозначить буквой S.

ДобрыйАндрей111 · Answer

Это уравнение как для ОВР не простое, так как степень окисления железа в Fe_3O_4 равна $1\frac{2}{3}$ :

$3Fe^0+2O^0_2=Fe_3^\frac{8}{3} O_4^{-2}$

Так что рассмотрим сложный оксид Fe_3O_4 как сумму двух FeO+Fe_2O_3

$Fe^0+O_2^0=Fe^{+2}O^{-2}+Fe^{+3}_2O_4^{+2}$

Рассмотрим процессы

$Fe^0-2e=Fe^{+2}\\Fe^0-3e=Fe^{+3}\\O_2^0+4e=2O^{-2}$

Так как количество принятых электронов равно количеству отданных, то перед кислородом идет коэффициент 2, а перед вторым уравнением тоже идет коэффициент 2:

$1Fe^0-2e=1Fe^{+2}\\2Fe^0-6e=2Fe^{+3}\\2O_2^0+8e=4O^{-2}$

Получается суммарно 3 атома железа отдали 8 электронов и 4 атома кислорода приняли 8 электронов

Кислород - окислитель, железо - восстановитель

Тогда суммарный коэффициент перед железом 1 + 2 = 3, а перед кислородом 2, тогда:

3Fe+2O_2=Fe_3 O_4