помагите Какие электронные формулы соответствуют атомам галогенов?
1. 2s22p
2. 2s22p8
3. 3d*4s
4. 3s23p
5. 3s23p*
A) 1,2,3
C) только 1
D) 1,3,4,5
E) 1,4
2.)В каком периоде и какой группе расположен элемент, обладающий наиболь-
шими окислительными свойствами?
A) 1; VII
B) 2; VII
C) 2; VI
D) 3; VII
E) 6; VII
3.) Что верно для хлора?
1. в природе встречается в виде соединений
2. газ тяжелее воздуха
3. в промышленности получают из соляной кислоты
4. в лаборатории получают из соляной кислоты
A) 1,2,3,4
B) 2,3,4
C) 2,3
D) 1,2,3
4) Укажите ошибочное высказывание. Соляная кислота
A) не является чистым веществом
C) присутствует в желудочном соке
E) может быть определена раствором нитрата серебра(I)
B) реагирует с железом
D) бывает выше 40%-ной
5)Что верно для хлороводорода?
1. имеет резкий запах
2. во влажном воздухе дымит
3. хорошо растворяется в воде
4. реагирует с аммиаком
5. при обычных условиях - жидкость
6)Перепишите схемы реакций в тетрадь и завершите их.
1. Cl. + H10 -
2. Ca(OH)2 + Cl2
3. KOH + Cl2
4. HCL + MnO2 ->
5. Fe + Ch
6. HF + SiO2 -
7.) Укажите верные высказывания. Среди галогеноводородов
1. HCI - самый сильный восстановитель
2. HF - в растворе самая сильная кислота
3. HF - самая полярная молекула
4. HI - легче всех диссоциирует в растворе
5. - очень устойчив и при нагревании не разлагается
9.) Укажите верные высказывания. Среди ионов F СГ, Br и I
1. F - самый слабый восстановитель
2. I - самый сильный восстановитель
3. F наиболее сильно притягивает ион
4. У иона I - наибольший радиус
10)При взаимодействии диоксида марганца с соляной кислотой было получено
33,6 л (н.у.) хлора. Вычислите массу (г) диоксида марганца, вступившего в ре-
акцию. (MnO2) = 87.
Особенностью атомов всех металлов является малое количество электронов на внешней электронной оболочке.
Объяснение:
Самыми хорошими проводниками электрического тока являются металлы. Исследования природы электрического тока в металлах показали, что перенос электрических зарядов в них осуществляется только электронами. Особенностью атомов всех металлов является малое количество электронов на внешней электронной оболочке.
Электроны на внешних слоях не так сильно притягиваются к ядру и отвлекают от одного ядра к другому
a) при повышении давления равновесие в системе смещается в сторону меньших объемов, в первой реакции соотношение объемов реагентов и продуктов 3:2, поэтому равновесие сместится вправо, а во второй реакции соотношение 2:2, поэтому давление не оказывает никакого воздействия
b) давление: так как соотношение объемов 3:2, значит нужно повысить давление, чтобы равновесие сместилось в сторону меньших объемов
температура: нужно понизить t°, чтобы равновесие сместилось в сторону экзотермической реакции "+Q"
концентрация: увеличение концентрации co или h2 приведет к смещению равновесия в сторону образования ch3oh