Помагите с химией У яких твердженнях йде мова про про речовину?
а) Озон відкритий в 1840 р. Шенбейном.
б) Фосфор у природі трапляється переважно у складі солей фосфатної кислоти.
в) газ синього кольору з різким запахом, «пахучий».
г) Білий фосфор світиться в темряві внаслідок окиснення киснем повітря.
ґ) Озон, як у промисловості, так і в лабораторії, виробляють з кисню за до електричного розряду, в спеціальних приладах — озонаторах.
д) Фосфор не проводить електричний струм
е) Фосфору властиві валентності ІІІ і V.
є) Фосфор, внесений у ґрунти, підвищує їхню родючість.
2. Запишіть хімічні формули речовин, якщо відомо, що до їхнього складу входять: а) 1 атом Сульфуру та 3 атоми Оксигену; б) 1 атом Калію, 1 атом Нітрогену та 2 атоми Оксигену; в) 12 атомів Карбону; 22 атомів Гідрогену, 11 атомів Оксигену.
3. Обчисліть масові частки всіх хімічних елементів у речовині, формула якої складається з : Силіцію(ІV) й Оксигену;
4. Розставте коефіцієнти в схемах реакцій взаємодії складних речовин з киснем: а) CS2+ O2→ CO2+ SO2 б) H2S+ O2→ SO2+H2O в) NH3+ O2 →N2 +H2O г) CuS +O2 →CuO+ SO2 д) Al2S3 +O2 →Al2O3 +SO2 е) P2S5 +O2 →P2O5 +SO2
5. Яку з властивостей кисню використовують для збирання його витіснення води:
6. Тверда речовина червоного кольору під час нагрівання перетворюється на сріблясті краплі іншої речовини, яку використовують у термометрах, і газ, у якому спалахує тліюча скіпка. Як ви вважаєте чи складною є вихідна речовина Складною
7. Яку з властивостей кисню використовують для збирання його витіснення повітря:
8. Які хімічні елементи входять до складу речовини червоного кольору, при нагріванні якої утворюються сріблясті краплі іншої речовини, яку використовують у термометрах, і газ, у якому спалахує тліюча скіпка?
9. Скільки і яких атомів міститься в заданій кількості молекул речовин? а) 5 молекул H2SO4; б) 4 молекули CH4; в) 8 молекул Cl2;
10. Кальцій масою 8 г згорів у атмосфері хлору. Утворений кальцій хлорид мав масу 22,2г. Складіть рівняння горіння. Яка маса хлору прореагувала?
ответ: 5.0 г
Объяснение:
Лучше, конечно, посмотрите прикрепленный файл.
Или так:
Дано:
mнач(Sn)=16,9 г
mр(FeBr3)=435.5г
ω1(FeBr3)=20%
ω2(FeBr3)= ω (SnBr2)
m (пластинки) - ?
Металлическое олово восстанавливает ионы Fe3+ в ионы Fe2+:
Sn+ FeBr3= SnBr2+ FeBr2.
Пусть прореагировало х моль олова, образовалось х моль SnBr2, m(SnBr2)=279х (г).
По уравнению реакции n(FeBr3)= 2n(Sn)=2х (моль), масса прореагировавшего FeBr3:
mпрореаг(FeBr3)= 2х▪296=592 х (г).
В исходном растворе содержалось FeBr3:
mв р-ре(FeBr3)= mр(FeBr3)▪ ω1(FeBr3)=435,5▪0,2=81,7 (г).
После реакции в растворе осталось FeBr3:
mост(FeBr3)= m в р-ре (FeBr3)- mпрореаг(FeBr3)=87,1-592х (г).
По условию задачи массовая доля бромида железа (III) стала равна массовой доле бромида олова (II):
ω2(FeBr3)= ω (SnBr2)
(m_ост (〖FeBr〗_3 ))/m_(р-ра) =(m_ (〖SnBr〗_2 ))/m_(р-ра)
m_ост (〖FeBr〗_3 )=m_ (〖SnBr〗_2 )
Составим и решим уравнение:
87,1-592х=279х
87,1=871х
х=0,1,
т.е. прореагировало 0,1 моль олова.
Масса прореагировавшего олова:
mпрореаг(SnBr2)= nпрореаг(SnBr2)▪ M(SnBr2)=0.1▪119=11,9(г).
Тогда m (ложки)= mнач(Sn)- mпрореаг(SnBr2)=16,9-11,9=5,0 (г).
ответ: 5,0 г.
Кислород, полученный из перекиси
водорода массой 3,4 г, полностью
прореагировал с углеродом и был
получен диоксид углерода (CO2).
Рассчитайте количество вещества
полученного диоксида углерода (CO2).
Выполните следующие шаги
для расчета задачи:
1. Напиши уравнение реакции
получения кислорода из перекиси
водорода.
2. Вычисли число моль перекиси
водорода массой 3,4 г.
3. Вычисли число моль кислорода,
используя число моль перекиси
водорода в предыдущем шаге.
4. Напиши уравнение
взаимодействия углерода с
кислородом и вычисли число моль
диоксида углерода (CO2), используя
число моль кислорода.
Объяснение:
— если правильно, то можно лайк, и лудше ответ UnU