Поместите в пробирку 2-3г ацетата натрия и прибавьте 1,5-2мл концентрированной серной кислоты. Пробирку закройте пробкой с газоотводной трубкой, конец которой опустите в другую пробирку. Смесь нагрейте на пламени до тех пор, пока в пробиркоприемнике соберется 1-1,5 мл жидкости. Полученную жидкость испытайте индикатором метилоранжем. ЗАДАНИЕ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОГО ВЫВОДА: Какое вещество образовалось в пробиркоприемнике? Какие признаки это подтверждают? Составьте уравнение соответствующей реакции.
Дано: Решение:
ω(примесей)=15% ₓ ₁₀
ν(CO₂)=10моль Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+CO₂+H₂
⁻⁻⁻⁻₁⁻⁻⁻⁻ ⁻⁻₁⁻⁻
m(Na₂CO₃+примеси)=? x=ν(Na₂CO₃)
x=10 * 1 / 1 = 10моль
m(Na₂CO₃)=ν(Na₂CO₃) * M(Na₂CO₃)=10моль * 106 г/моль= 1060г.
m(Na₂CO₃+примеси)=1060г + (0,1 * 1060г.)=1166г.
ответ: m(Na₂CO₃+примеси)=1166г.=1,1кг.
Объяснение:
№1.
◈H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O - молекулярное уравнение.
◈2H⁺ + SO₄²⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻ → 2Na⁺ + SO₄²⁻ + 2H₂O - полное ионное уравнение.
◈H⁺ + OH⁻ → H₂O - сокращённое ионное уравнение.
№2.
◈2NaOH + MgCl₂ → 2NaCl + Mg(OH)₂↓ - молекулярное уравнение.
◈2Na⁺ + 2OH⁻ + Mg²⁺ + 2Cl⁻ → 2Na⁺ + 2Cl⁻ + Mg(OH)₂↓ - полное ионное уравнение.
◈Mg²⁺ + 2OH⁻ → Mg(OH)₂↓ - сокращённое ионное уравнение.
№3.
◈2HCl + Na₂SiO₃ → 2NaCl + H₂SiO₃↓ - молекулярное уравнение.
◈2H⁺ + 2Cl⁻ + 2Na⁺ + SiO₃²⁻ → 2Na⁺ + 2Cl⁻ + H₂SiO₃↓ - полное ионное уравнение.
◈2H⁺ + SiO₃²⁻ → H₂SiO₃↓ - сокращённое ионное уравнение.