1) медь была определена исходя из сопоставления массы смеси 17.6 г и последнего условия "...добавить избыток разбавленного раствора NaOH, то выпадет осадок массой 9,8 г" - если бы оба металла прореаг-ли с конц. H2SO4 и перешли в р-р (хотя конечно в смеси мог сод-ся 2-хвалентный металл, обр-ий и раст-й сульфат и раст-й гидроксид), то масса осадка была бы больше 17.6 г, что прот-т условию; значит в р-р перешел только один металл из смеси, а его валентность и особенно масса (9.8 г) навели на мысль, что обр-ся Cu(OH)2 (M = 98 г/моль) кол-м в-ва соот-но 9.8/98 = 0.1 моль;
2) в соот-ии с ур-и р-ий: а) Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O и б) CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4, 0.1 моль Cu(OH)2 пол-ся из 0.1 моль Cu (6.4 г), след-но масса 2-го металла в смеси 17.6-6.4 = 11.2 г;
3) поскольку Cu не взаимод-т с разб-й H2SO4, то H2 выд-ся искл-но в р-ии 2 металла с разб-й H2SO4: Me + H2SO4 = MeSO4 + H2, кол-во в-ва Me = кол-во в-ва H2 = 4.48/22.4 = 0.2 моль, а молярная масса этого металла соот-но равна 11.2/0.2 = 56 г/моль (Me - Fe);
4) Fe пассив-ся конц-ой H2SO4 и реаг-т с ней только при нагр-и, что удовл-т условию задачи; в соот-ии с 2а) из 0.1 моль Cu обр-ся 0.1 моль SO2 или 22.4*0.1 = 2.24 л SO2, что также удовл-т условию задачи.
1) медь была определена исходя из сопоставления массы смеси 17.6 г и последнего условия "...добавить избыток разбавленного раствора NaOH, то выпадет осадок массой 9,8 г" - если бы оба металла прореаг-ли с конц. H2SO4 и перешли в р-р (хотя конечно в смеси мог сод-ся 2-хвалентный металл, обр-ий и раст-й сульфат и раст-й гидроксид), то масса осадка была бы больше 17.6 г, что прот-т условию; значит в р-р перешел только один металл из смеси, а его валентность и особенно масса (9.8 г) навели на мысль, что обр-ся Cu(OH)2 (M = 98 г/моль) кол-м в-ва соот-но 9.8/98 = 0.1 моль;
2) в соот-ии с ур-и р-ий: а) Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O и б) CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4, 0.1 моль Cu(OH)2 пол-ся из 0.1 моль Cu (6.4 г), след-но масса 2-го металла в смеси 17.6-6.4 = 11.2 г;
3) поскольку Cu не взаимод-т с разб-й H2SO4, то H2 выд-ся искл-но в р-ии 2 металла с разб-й H2SO4: Me + H2SO4 = MeSO4 + H2, кол-во в-ва Me = кол-во в-ва H2 = 4.48/22.4 = 0.2 моль, а молярная масса этого металла соот-но равна 11.2/0.2 = 56 г/моль (Me - Fe);
4) Fe пассив-ся конц-ой H2SO4 и реаг-т с ней только при нагр-и, что удовл-т условию задачи; в соот-ии с 2а) из 0.1 моль Cu обр-ся 0.1 моль SO2 или 22.4*0.1 = 2.24 л SO2, что также удовл-т условию задачи.
1. Пусть формула амина CxHyNz
2. Пусть имеем 100 грамм вещества, тогда, на 100 грамм вещества имеем:
m(C) = 0,6102*100г = 61,02 г
m(N) = 0,2373*100г = 23,73 г
m(H) = 0,1525*100г = 15,25 г
3. x:y:z = n(C):n(H):n(N)
n(C) = m(C) / Ar(C) = 61,02г/12 г/моль = 5 моль
n(N) = m(N) / Ar(N) = 23,73г/14г/моль = 1,695 моль
n(H) = m(H) / Ar(H) = 15,25г/1о/моль = 15,25 моль
x:y:z = 5:15,25:1,695
Приведя полученные значения к целым числам, получим:
x:y:z = 3:9:1
Формула:
C₃H₉N
Тут варианты уже возможны:
C₃H₇NH₂ - н.пропиламин или изопропиамин - это два разных изомера
CH₃CH₂CH₂NH₂ н.пропиламин
CH₃CH(NH₂)CH₃ изопропиламин
CH₃ - NH - C₂H₅ метилэтиламин
CH₃-N-(CH₃)₂ - триметиламин