ПОМГИТЕ Из предложенного перечня укажите ложные утверждения о солях.
Укажите один или несколько правильных вариантов ответа:
Растворимые соли взаимодействуют со щелочами, если в результате образуется нерастворимое соединение.
При неполном замещении атомов водорода в молекулах кислот атомами металлов образуются кислые соли (такие соли получаются при избытке кислоты).
Все соли растворимы в воде.
Растворы солей не взаимодействуют с основными оксидами.
Все соли разлагаются при нагревании.
Объяснение:
Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций: взаимодействия сульфата меди с избытком гидроксида натрия; разложения гидроксида меди при нагревании; взаимодействия сульфата меди с гидроксидом натрия и водой, приводящее к образованию основного сульфата меди
СuSO4 + 4NaOH = Na2[Cu(OH)4] + Na2SO4
тетрагидрокси
купрат(II) натрия
Сu2+ +SO42- + 4Na+ + 4OH - = 2Na+ [Cu(OH)4]2- + 2Na+ SO42-
Сu2+ + 4OH - = [Cu(OH)4]2-
t°
Сu(OH)2 > CuO + H2O
По поводу последней реакции у вас вряд ли получится.
Объяснение:
При добавлении 9,8%-ного раствора серной кислоты к оксиду меди
(II) было получено 64 г соответствующей средней соли. Определите
массу использованного раствора серной кислоты.(ответ записать в
граммах, при необходимости округлить до целого числа)
Запишем уравнение реакции:
64
Н2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O
Молярная масса сульфата меди(II) равна 160 г/моль. Тогда 64 этой соли соответствуют 0,4 моль:
0,4моль 0,4 моль
Н2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O
Вычислим массу серной кислоты, вступившей в реакцию:
для этого молярную массу серной кислоты умножаем на количество вещества
98 г/моль х 0,4 моль = 39,2 г
А теперь рассчитаем массу 9,8% раствора серной кислоты:
39,2 г : 0,098 = 400 г раствора