Порівняти процеси окиснення і горіння. формули

бинарных соединений элементов с одновалентным хлором:

углерод(IV)    CCI₄ тетрахлорид углерода

калий      KCI  хлорид калия

азот(III)      NCI₃ трихлорид азота

медь (I)   CuCI хлорид меди(l)

медь(II)      CuCI₂ хлорид меди(ll)

железо(II)     FeCI₂ хлорид железа(ll)

железо(III)    FeCI₃ хлорид железа (lll)

свинц(II)   PbCI₂ хлорид свинца  (ll)  

Объяснение:  

2C+CI₂+свет=2CH₄

2K+CI₂=2KCI

4NH₃+3CI₂=NCI₃ +3NH₄CI

Cu+CI₂+t 450°C=2CuCI

Cu +CI₂=CuCI₂    

Fe+2HCI=FeCI₂+H₂  

2Fe+3CI₂=2FeCI₃  

 Pb+CI₂+t°300°C=PbCI₂  

Дано:

m(раствора [Fe(SO₄)₃])=535г.

ω% [Fe(SO₄)₃]=10%

m(осадка)-?

1.1. Определим массу  серной кислоты в растворе в растворе:  

ω%=m(вещества)÷m(раствора )×100%  

m(вещества)=ω%×m(раствора )÷100%  

m(H₂SO₄)=ω%(H₂SO₄)×m(раствора H₂SO₄)÷100%  

m(H₂SO₄)=10%×535г÷100%=53,5г.  

2. Определим молярную массу серной кислоты и ее  количество вещества в 53,5г.:

M(H₂SO₄)=98г./моль

n₁(H₂SO₄)=m(H₂SO₄)÷M(H₂SO₄)=53,5г.÷98г./моль=0,5моль

3. Запишем уравнение реакции:

Fe₂(SO₄)₃+6NaOH=2Fe(OH)₃↓ +3Na₂SO₄

n[Fe₂(SO₄)₃]=1моль  n(Fe(OH)₃)=2моль

n₁[Fe₂(SO₄)₃]=0,5моль  n₁(Fe(OH)₃)=1моль

4. Определим молярную массу гидроксида железа(III):

M[Fe(OH)₃]=56+17x3=107 г./моль

5. Определим массу гидроксида железа(III) количеством вещества 1моль:

m[Fe(OH)₃]=1мольх107 г./моль=107г.

6. ответ: образуется осадок гидроксида железа(III) массой 107г.