Порцию 10%-ного раствора карбоната натрия объемом 100 мл ( плотность 1,1 г/мл) использовали для реакции с хлоридом кальция. рассчитайте массовую долю хлорида кальция в 200 г водного раствора, необходимого для полного взаимодействия с карбонатом кальция

1- оксид железа 2 (оксид)

2- гидроксид калия (основание)

3- азотная кислота (кислота)

4-хлорид кальция (соль)

5- гидроксид меди 1 (основание)

6- оксид хрома (оксид)

7- карбонат лития (соль)

8- фосфорная кислота (кислота)

9- сульфат магния (соль)

10- нитрат марганца ( соль)

11- сульфат ртути (соль)

12- гидроксид натрия (основание)

13- хлороводородная (соляная) кислота (кислота)

14- хлорид бария (соль)

15- фосфат магния (соль)

16- оксид алюминия (оксид)

17- серная кислота (кислота)

18- карбонат калия (соль)

19- оксид железа 3 (оксид)

20- гидроксид серебра (основание)

Объяснение:

1) А) 2Ca + O2 = 2CaO

CaO + H2O = Ca(OH)2

б) S + O2 = SO2

SO2 + H2O = H2SO3

в) 2H2O -> 2H2 + O2

5O2 + 4P = 2P2O5

P2O5 + 3H2O = 2H3PO4

     9,2 г                                   Х г

2)  2Na     +      2H2O     =     2NaOH     +     H2

n=2 моль                            n=2 моль

М = 23 г/моль                    М = 40 г/моль

m=46 г                                m=80 г

9,2 г   Na    -    Х г    NaOH

46 г    Na    -   80 г   NaOH

m(NaOH) = 9,2 * 80 / 46 =16 г

        54 г                                       Х г

3)    2H2O      ->      2H2        +      O2

  n=2 моль                                   n=1 моль

М = 18 г/моль                                М = 32 г/моль

m=36 г                                           m=32 г

54 г   Н2О    -    Х г    О2

36 г   Н2О   -    32 г    О2

m(O2) = 54 * 32 / 36 = 48 г