Порошок ферум (ІІІ) оксиду масою 8 г розчинили в 12,6 г нітратної кислоти. Скільки моль солі утворилося?

Рішення:

M(Fe(NO3)3) = 56 +(14+16·3)·3 = 242 г\моль

M(HNO3) = 1+14+16·3 = 63 г\моль

M(Fe2O3) = 56·2+16·3 = 160 г\моль

8 г 12,6 г x г

Fe2O3 + 6HNO3 = 2Fe(NO3)3 + 3H2O

160 г 378 г 484 г

n = m\M

n(HNO3) = 8\160 = 0,05 моль (надлишок)

n (Fe2O3) = 12,6\378 = 0,03 моль (брак)

 12,6 г --- х г

 378 г 484 г

х = 12,6 г ∙ 484 г\378 г = 16,13 г

n(Fe(NO3)3) = m\M = 16,13 г\242 г\моль = 0,067 моль

відповідь: 0,067 моль