Порядковый номер элемента. Изотопы
Задание #1
Во У атома Ве число протонов и нейтронов численно равно:
Выберите один из 4 вариантов ответа:
1) 5 и 9
2) 4 и 4
3) 4 и 5
4) 4 и 9
Задание #2
Во Чем отличаются изотопы 16O и 17О?
Выберите один из 4 вариантов ответа:
1) числом нейтронов
2) числом электронов
3) числом протонов
4) числои протонов и электронов
Задание #3
Во Выберите символ элемента, атомы которого содержат 31 нейтрон:
Выберите один из 4 вариантов ответа:
1) Ni
2) Cu
3) Mn
4) Fe
Задание #4
Во Укажите символ элемента, атом которого содержит 30 электронов:
Выберите один из 4 вариантов ответа:
1) Zn
2) Cu
3) Ga
4) Ni
Задание #5
Во Изотопы отличаются:
Выберите один из 4 вариантов ответа:
1) числом протонов
2) массовым числом
3) числом электронов
4) зарядом ядра
Задание #6
Во Чему равно массовое число у атома бора?
Выберите один из 4 вариантов ответа:
1) 5
2) 11
3) 6
4) 10
Задание #7
Во Атом водорода имеет:
Выберите один из 4 вариантов ответа:
1) один изотоп
2) три изотопа
3) два изотопа
4) не имеет изотопов
Задание #8
Во Массовое число у изотопов 3Не и 4Не соответственно равно:
Выберите один из 4 вариантов ответа:
1) 3 и 2
2) 2 и 2
3) 3 и 4
4) 2 и 4
Задание #9
Во Изотопы - это разновидности атомов:
Выберите один из 4 вариантов ответа:
1) разных химических элементов
2) разных нуклидов
3) одного и того же химического элемента
4) одинаковых нуклидов
Задание #10
Во Выберите символ элемента, атомы которого содержат 15 протонов:
Выберите один из 4 вариантов ответа:
1) S
2) O
3) C
4) P
2) Массы элементов в соединении относятся как массовые доли делённые на атомную массу:
Na : S : O = 29,1/23 : 40,5/32 : 30,4/16 = 1,27 : 1,27 : 1,9...
Для округления до целых чисел делим на меньшее из этих чисел, то есть на 1,27: Na : S : O = 1 : 1 : 1,5...
Так как 1,5 не целое число, умножаем на два: Na : S : O = 2 : 2 : 3... Соответственно, формула соединения: Na2S2O3 (тиосульфат натрия).
3) 150 л - 100%
х л - 94%
Из пропорции х = 150*94/100 = 141 л.
Соответвественно, в этой смеси V (O2) = 150 - 141 = 9 л.
4) m1 = 120 * 0,1 = 12 г (масса соли в растворе)
m2 = 12 + 12 = 24 г (масса всей соли)
m3 = 120 + 12 = 132 г (общая масса всего раствора)
ω = 24 / 132 * 100% = 18,2% (концентрация соли в растворе)
Объяснение:
Рассмотрим решение нескольких задач, в которых необходимо определить массу продукту реакции, если известна масса исходного вещества и массовая доля примесей в нем.
ЗАДАЧА 1. На 1 кг лома, содержащего 96 % железа, подействовали разбавленной серной кислотой. Вычислите массу образовавшегося сульфата железа (II).
1. Запишем уравнение реакции между железом и разбавленной серной кислотой:
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
2. Запишем над формулами веществ, что дано и требуется найти по условию задачи:
96%, 1 кг х г
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
3. Определим массу чистого железа в ломе. Для этого преобразуем формулу для вычисления массовой доли компонента смеси, выразив массу железа:
ω(Fe/лом) = m (Fe):m(лом)
m(Fe) = m(лом)·ω
Подставим числа в формулу, переведя кг в граммы:
m(Fe) = 1000г · 0,96 = 960 г
4. Вычислим количество вещества железа:
n(Fe) = m(Fe) : M(Fe) = 960 г : 56 г/моль = 17,14 моль
5. Составим пропорцию:
По уравнению: 1 моль железа – 1 моль сульфата железа (II)
По условию: 17,14 моль железа – х моль
6. Составим и решим уравнение:
х=17,14·1:1 = 17,14 моль
7. Определим массу сульфата железа (II):
m(FeSO4) = n(FeSO4) · M(FeSO4) = 17,14 моль · (56+32+64)г/моль = 2605,7 г =2,6 кг
ответ: 2,6 кг сульфата железа (II).
Рис. 1. Оформление условия и решения задачи 1
2. Задача 2
ЗАДАЧА 2. Какая масса углекислого газа получится при сжигании 64 г метана, содержащего 10 % примесей?
1. Запишем уравнение реакции между метаном и кислородом:
CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
2. Запишем над формулами веществ, что дано и требуется найти по условию задачи:
10%, 64г х г
CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
3. Определим массу чистого метана. Для этого преобразуем формулу для вычисления массовой доли компонента смеси, выразив массу метана:
ω(СН4/смесь) = m (СН4):m(смесь)
m (СН4) = m(смесь)·ω
Массовая доля чистого метана в смеси равна разности между 100% и массовой долей примесей, т.е. 10 %:
ω(СН4/смесь) = 100% - 10% = 90%
Подставим числа в формулу:
m(СН4) = 64г · 0,9 = 57,6 г
4. Вычислим количество вещества метана:
n(СН4) = m(СН4) : M(СН4) = 57,6 г : 16 г/моль = 3,6 моль
5. Составим пропорцию:
По уравнению: 1 моль метана – 1 моль углекислого газа
По условию: 3,6 моль метана – х моль
6. Составим и решим уравнение:
х=3,6·1:1 = 3,6 моль
7. Определим массу углекислого газа:
m(СO2) = n(СО2) · M(СО2) = 3,6 моль · (12+16·2)г/моль =158,4 г
ответ: 158,4 г углекислого газа.
Рис. 2. Оформление условия и решения задачи 2