Порядок химической реакции по реагенту – это: а) стехиометрический коэффициент, стоящий перед формулой реагента в уравнении
химической реакции;
б) показатель степени, в которую возводится концентрация реагента в главном
кинетическом уравнении реакции;
в) определяемое опытным путём и зависящее от концентрации реагента число;
г) числовой показатель скорости химической реакции, протекающей при определённых
условиях.
– об основных закономерностях протекания химических процессов на основе химических законов и теорий,
– о роли человека в химических технологиях,
– о безопасности при работе с химическими реактивами;
2) знать:
– основные химические законы и теории,
– классификацию органических соединений,
– реакционную веществ,
– пути переработки сырьевых источников органических соединений,
– методы качественного и количественного анализа;
3) уметь:
– применять основные химические законы в профессиональной деятельности,
– анализировать свойства химических систем,
– выбирать методы анализа химических элементов в природных средах и проводить очистку веществ в лабораторных условиях.
В соответствии с учебным планом по разделу «Органические
соединения» следует выполнить одну контрольную работу. Прежде
чем приступить к решению задач, следует внимательно изучить
соответствующий теоретический материал по учебнику. При этом
необходимо обратить внимание на основные получения
данного соединения, химические свойства, особенности механизма
протекания реакции, а также на связь с другими классами органических соединений. Все уравнения реакций следует писать структурными формулами, подписывать наименования всех веществ по
систематической номенклатуре с указанием условий (температуры,
давления, катализатора).
При оформлении работы необходимо указать номер задачи в соответствии с вариантом контрольной работы и переписать условия
контрольного задания полностью в тетрадь. Решения задач и ответы
на теоретические во должны быть краткими и четко обоснованными. В конце работы следует привести список литературы, использованной при выполнении контрольной работы, с указанием авторов и
года издания дату окончания работы, расписаться.
Объяснение:
1) Al(NO₃)₃ ⇄ AI³⁺ + 3NO₃⁻
2) Li₂SO₄ ⇄ 2Li⁺ + SO₄²⁻
3) KOH⇄ K⁺ + OH⁻
4) Nа₃PO₄⇄ 3Na⁺ + PO₄³⁻
2.
1) Na₂SO₄+BaCI₂= 2NaCI+ BaSO₄↓
2Na⁺ + SO₄²⁻+ Ba²⁺ + 2CI⁻= 2Na⁺ + 2CI⁻+ BaSO₄↓
SO₄²⁻+ Ba²⁺ = BaSO₄↓
2) 3NaOH+FeCl₃= 3NaCI + Fe(OH)₃↓
3Na⁺ + 3OH⁻ + Fe³⁺ + 3Cl⁻= 3Na⁺ +3CI⁻ + Fe(OH)₃↓
3OH⁻ + Fe³⁺ = Fe(OH)₃↓
3) CuCl₂+H₂SO4⇄ CuSO₄ + 2HCI
Cu²⁺ + 2Cl⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻ ⇄ Cu²⁺ + SO₄²⁻ + 2H⁺ + 2CI⁻
реакция не протекает, так как при диссоциации и в левой части и в правой одинаковые ионы
4) CuSO₄+2NaOH=Na₂SO₄ + Cu(OH)₂↓
Cu²⁺ + SO₄²⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻= 2Na⁺ + SO₄²⁻ + Cu(OH)₂↓
Cu²⁺ + 2OH⁻= Cu(OH)₂↓
3.
H⁺ + OH⁻ = H₂O
H⁺ + F⁻ + Na⁺ + OH⁻ = Na⁺ + F⁻ + H₂O
HF + NaOH = NaF + H₂O
H⁺ + OH⁻ = H₂O
H⁺ + CI⁻+ Na⁺ + OH⁻ = Na⁺ + CI⁻ + H₂O
HCI+ NaOH=NaCI + H₂O
H⁺ + OH⁻ = H₂O
H⁺ + Br⁻ + Na⁺ + OH⁻ = Na⁺ + Br⁻ +H₂O
HBr + NaOH=NaBr +H₂O
H⁺ + OH⁻ = H₂O
H⁺ + I⁻ + Na⁺ + OH⁻ = Na⁺ + I⁻ + H₂O
HI + NaOH = NaI + H₂O
H⁺ + OH⁻ = H₂O
H⁺ + NO₃⁻ + Na⁺ + OH⁻ = Na⁺ + NO₃⁻ + H₂O
HNO₃ + NaOH=NaNO₃ + H₂O
Аналогично можно записать уравнение реакции этих одноосновных кислот кислот с гидроксидом лития, гидроксидом калия, гидроксидом рубидия, гидроксидом цезия.