Порядок выполнения 1. Запишите схему молекулярного уравнения.
2. Определите степень окисления всех атомов в молекулах веществ.
3. Выпишите атомы, изменившие степень окисления. Составьте электронные уравнения. Определите процессы.
4. Составьте электронные уравнения - электронный баланс.
5. Определите коэффициенты.
6. Расставьте их в молекулярное уравнение.
7. Уравняйте окислительно - восстановительное уравнение.
8. Определите окислитель и восстановитель.
НСlO4 + Н2SОз → Н2S04 + НС1
NAOH = NA(+) + OH(-)
FECL2 = FE(+2) + 2CL(-)
Итак когда мы перемешиваем две растворенные соли, в конечном растворе еще до реакции находятся ионы: NA(+) , OH(-) , FE(+2) и CL(-). Из теории мы знаем, что происходит реакция обмена ("плюс" идет к "минусу" и наоборот), следовательно FE(+2) соединяется с OH(-), а NA(+) соединяется с CL(-). Реакция пройдет след образом
2NAOH+FECL2=FE(OH)2 (ОСАДОК) + 2NACL
Вот эта реакция идет, т.к. образуется нерастворимое основание, которое не диссоциирует в растворе:
FE(OH)2 = (не происх. диссоциации)
То же самое и с Вашей реакцией: FES - соль, которая, не растворима и , следовательно, не к диссоциации на ионы:
FES = (не происх. диссоциации)
И когда Вы перемешиваете две соли на ионы в растворе дисс. только NAOH на OH(-) и NA(+), которым тупо не с кем соединятся, т.к. FES на ионы не раскладывается.
Алкины содержат в молекулах тройную связь между атомами углерода.
Простейший представитель алкинов - ацетилен (или этин), молекулярная формула ацетилена C2H2.
При образовании молекулы ацителена у каждого атома углерода гибридизируются одна s- и две р-электронные орбитали (sp-гибридизация).
Виды изомерии алкинов:
1) изомерия углеродного скелета
2) изомерия положения тройной связи
3) межклассовая изомерия (алкинам изомерны алкадиены (диеновые углеводороды), т.к. общая формула алкинов такая же, как и общая формула диеновых углеводородов).
Получение.
1) В лаборатории:
СаС2 + 2H2O -> C2H2 (выделяется газ) + Са(ОН)2 (выпадает в осадок).
2) В промышленности:
2 СН4 -(t)-> С2Н2 + 3Н2