Порядок выполнения работы
1. Выписать справочные данные для своего варианта (смотри таблицу 1 с заданиями).
2. По данным температурам ликвидуса, солидуса и концентрациям построить диаграмму состояния бинарного сплава.
3. Охарактеризовать диаграмму состояния для своего варианта.
4. Для 5 произвольно выбранных сплавов данной диаграммы состояния (смотри примечание) построить кривые охлаждения.
Примечание 1) для непрерывного ряда твердых растворов нарисовать 3 кривые охлаждения для произвольных сплавов и 2 кривые охлаждения для сплавов с концентрациями 100% компонента А и 100% компонента В;
2) для механических смесей нарисовать 2 кривые охлаждения для сплавов с концентрациями 100% компонента А и 100% компонента В, 1 кривую охлаждения для эвтектического сплава, 1 кривую охлаждения для сплава в доэвтектической области, 1 кривую охлаждения для сплава в заэвтектической области;
3) для диаграмм состояния с образованием устойчивого промежуточного химического соединения нарисовать 2 кривые охлаждения для сплавов с концентрациями 100% компонента А и 100% компонента В, 1 кривую охлаждения для сплава в дистектике, 1 кривую охлаждения для эвтектического сплава, 1 кривую охлаждения для сплава в доэвтектической области.

CuCl 2:Наличие хлорид-иона легко подтвердить, добавив к раствору соли AgNO3.выпадет осадок хлорида серебра. это качественная реакция на хлорид-ион: CuCl2 + 2 AgNО3 = Cu(NО3)2 + 2 AgCl

H 2 SO 4:Процесс взаимодействия ионов бария с сульфат-ионами приводит к образованию белого нерастворимого осадка BaSO4. Это качественная реакция на сульфат-ионы. BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HCl

CaCO 3:Качественной реакцией на карбонаты является выделение газа СО2 при добавлении соляной кислоты: CaCO3 + 2 HCl → CaCl2 + H2O + CO2

Na 3 PO 4: добавление нитрата серебра.

Na3PO4 + 3AgNO3= Ag3PO4 ↓ +3 NaNO3.

LiOH: добавление хлорида железа 3:FeCl3 + LiOH = Fe(OH)3 + LiCl

FeCl 3:Качественная реакция на ион железа (III)– реакция со щелочью

2 FeCl3 + 6NaOH = 2Fe(OH)3  + 6NaCl (образуется осадок)

1. Из Периодической таблицы имени Д.И.Менделеева выписываем значения относительных масс атомов элементов, входящих в состав фосфорной кислоты

Ar(H)=1

Ar(P)=31

Ar(O)=16

2. Вычисляем относительную атомную массу соединения

Mr(H3PO4) = 3·Ar(H) + Ar(P) + 4·Ar(O) = 3·1 + 31 + 4·16 = 98

      98

3. Вычисляем массовые доли элементов по формуле:

w(элемента) = (n· Ar(элемента) · 100%) / Mr(вещества)

w(H) = n(H)·Ar(H)·100% / Mr(H3PO4) = 3·1·100% / 98 = 3,06%

w(P) = n(P)·Ar(P)·100% / Mr(H3PO4) = 1·31·100% / 98 = 31,63%

w(O) = n(O)·Ar(O)·100% / Mr(H3PO4) = 4·16·100% / 98 = 65,31%

Проверка

Сумма значений массовых долей всех элементов должна составить 100% w(H) + w(P) + w(O) = 100%

Подставляем значения,

3,06% + 31,63% + 65,31% = 100%

Таким образом, массовые доли элементов в фосфорной кислоте вычислены правильно.

Найти:

w%(H)

w%(P)

w%(O)

ответ:  Mr(H3PO4) = 3 · Ar(H) + Ar(P) + 4 · Ar(O) =98

w(H) = 3,06%

w(P) = 31,63%

w(O) = 65,31%

Объяснение: