Поширення металічних речовин в природі​

Дано:
n(Cu)=0,5моль

m(CuS)-?

1. Cu + S = CuS 
по уравнению реакции 1моль меди взаимодействует с 1моль серы и образуется 1моль сульфида меди:
n(Cu) = n(S) = n(CuS)=1моль

по условию задачи0,5моль меди взаимодействует с 0,5моль серы и образуется 0,5моль сульфида меди:
n(Cu) = n(S) = n(CuS)=0,5моль

2. Определим молярную массу сульфида меди и ее массу количеством вещества 0,5моль:
M(CuS)=64+32=96г./моль
m(CuS)=n(CuS)xn(CuS)
m(CuS)=0,5мольх96г./моль=48г.

3. ответ: масса сульфида меди (II), полученного при взаимодействии 0,5 моль меди с серой равна 48г.

М(суміші газів) = 18,8 *2 г/моль = 37,6 г/моль
Примемо кількість речовини СО за х моль, а СО2 - за у моль, а загальну кількість суміші за 1 моль
М(СО) = 28 г/моль
М(СО2) = 44 г/моль
х+у=1
28х+44у=37,6
16у=9,6
у=0,6 моль
х=1-0,6 = 0,4 моль
m(CO) = n*M = 0,4 моль*28 г/моль = 11,2 г
m(CO2) = 0,6 моль*44 г/моль = 26,4 г
m(суміші газів) = 11,2 г +26,4 г = 37,6 г
ω(СО) = m(CO)/m(суміші газів) = 11,2 г/37,6 г = 0,2979 або 29,79%
ω(СО2) = 100%-29,79% = 70,21%
Відповідь: 29,79% СО та 70,21% СО2
б:
Примемо кількість речовини СО за х моль, СО2 - за (1-х) моль, загальну кількість за 1 моль
М(суміші газів) = 18,8*2 г/моль = 37,6 г
М(СО) = 28 г/моль
М(СО2)=44 г/моль
m(CO)=n*M = 28x г
m(CO2)=n*M = 44(1-x) г
28х + 44(1-х) = 37,6 
28х+44-44х=37,6
16х=6,4
х=0,4
m(CO) = 0.4 моль*28 г/моль = 11,2 г
m(CO2) = (1-0.4)*44 г/моль = 0,6 моль*44 г/моль = 26,4 г
ω(СО) = m(CO)/m(суміші газів) = 11,2 г/37,6 г = 0,2979 або 29,79%
ω(СО2) = 100%-29,79% = 70,21%

Відповідь: 29,79% СО та 70,21% СО2