После обработки 23,7 г смеси алюминия и его оксида избытком концентрированного раствора гидроксида натрия собрано 16,8 л (н. у.) газа. Найдите массовую долю оксида в исходной смеси. Числа округляйте до десятых.

1)m(H2SO4)=460*1.066=490.36*0.1=49.036 n(H2SO4)=49.036/98=0.5 моль
 4)  6,8 х= 43,067
     1Al + 1,5H2SO4 = 0,5Al2(SO4)3 + 1,5H2 
      27 171
      2,95 х=14,75
      Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2
      24 120
2)27x + 24y=9.75    3) m(Al)=0.25*27=6.8 гр
1.5x + 1y=0.5 (24)       m(Mg)=9.75-6.8=2.95 гр

27x + 24y=9.75
36x + 24y=12
           9x=2.26
             x=0.25 моль
5)   43,067 х=65.17
     Al2 (SO4)3 + 3BaCl = 2AlCl3+ 3BaSO4(Осадок)
      342 517.5
     14.75 x=21.2
     MgSO4 + BaCl2 = MgCl2+ BaSO4(Осадок)
      120 172.5
6)m(раст)=65,17/0,2=325.85 гр     7) m(раст)=m+m=325.85+106=431.85 гр
  m1(раст)=21,2/0,2=106 гр 

Все указанные вещества можно распознать при свежеосажденного гидроксида меди - Cu(OH)2;
CH2(OH)-CH(OH)-CH2(OH) + Cu(OH)2 => ярко-синий раствор, не меняющий цвет при нагревании;
СН3СОН + 2Сu(OH)2 = CH3COOH + Cu2O + 2H2O (сначала образуется желтый осадок, при нагревании становится оранжевым);
2СH3COOH + Cu(OH)2 = (CH3COO)2Cu + 2H2O (осадок Cu(OH)2) - осадок Cu(OH)2 растворяется, образуется прозрачный раствор);
Глюкоза + Cu(OH)2= сначала образуется ярко-синий раствор, при нагревании превращается в оранжевый осадок)