После пропускания через раствор гидроксида калия 0,448 л сернистого газа(норм условия) получили 72г раствора сульфита калия .вычислить массовую долю соли в полученном растворе.
1Катализаторы, вещества, изменяющие скорость химических реакций посредством многократного промежуточного химического взаимодействия с участниками реакций и не входящие в состав конечных продуктов 2Ферменты — сложные органические вещества, которые образуются в живой клетке и играют важную роль катализатора всех процессов, происходящих в организме. Большинство из них состоит из двух компонентов: белкового (апофермент) и небелкового (кофермент). В активную часть входят: железо, марганец, кальций, медь, цинк, а также некоторые витамины. Кофермент становится активным тогда, когда соединяется с апоферментом. 4 необратимые реакции-реакции, при которых взятые вещества нацело превращаются в продукты реакции, не реагирующие между собой при данных условиях, например, разложение взрывчатых веществ, горение углеводородов, образование малодиссоциирующих соединений, выпадение осадка, образование газообразных веществ. Обратимые реакции-химические реакции, протекающие одновременно в двух противоположных направлениях (прямом и обратном), например: 3H2 + N2 ⇌ 2NH3.
Каталитические свойства вещества проявляются сильнее всего в условиях наибольшего затруднения его кристаллизации не каталические реакции- Реакции для протекания которых не требуется катализатор. Легко: Реакция соединения - это реакция, в результате которой из молекул двух или несколько веществ образуются молекулы одного нового вещества: 2 H2 + O2 = 2 H2O2 NaNO3 = (t) 2 NaNO2 + O2
Реакции обмена - два сложных вещества обмениваются своими составными частями. например: HCl+ NaOH => NaCl + H2O
а) Cr --> CrCl3 --> Cr(OH)3 --> Cr(NO3)3
⬇️
K[Cr(OH)4]
2Cr + 6HCI -> 2CrCl3 + 3H2
CrCl3 + 3NaOH -> Cr(OH)3 + 3NaCl
Cr(OH)3 + KOH -> K[Cr(OH)4]
Cr(OH)3 + 3HNO3 -> Cr(NO3)3 + 3H2O
b) Cr2(SO4)3 --> Cr(OH)3 --> Cr2O3 --> Cr --> Cr2S3
Cr2(SO4)3 + 6KOH -> 3K2SO4 + 2Cr(OH)3
2Cr(OH)3 -(t°)-> Cr2O3 + 3H2O
Cr2O3 + 2Al -> Al2O3 + 2Cr
2Cr + 3S -> Cr2S3
c) Cr2(SO4)3 --> K2Cr2O7 --> K2CrO4--> BaCrO4
Cr2(SO4)3 + 2KMnO4 + 3H2O -> K2Cr2O7 + 2MnO2 + 3H2SO4
4K2Cr2O7 -(t°)-> 4K2CrO4 + 2Cr2O3 + 3O2
K2CrO4 + Ba(NO3)2 -> BaCrO4 + 2KNO3
4 необратимые реакции-реакции, при которых взятые вещества нацело превращаются в продукты реакции, не реагирующие между собой при данных условиях, например, разложение взрывчатых веществ, горение углеводородов, образование малодиссоциирующих соединений, выпадение осадка, образование газообразных веществ.
Обратимые реакции-химические реакции, протекающие одновременно в двух противоположных направлениях (прямом и обратном), например:
3H2 + N2 ⇌ 2NH3.
Каталитические свойства вещества проявляются сильнее всего в условиях наибольшего затруднения его кристаллизации
не каталические реакции- Реакции для протекания которых не требуется катализатор. Легко:
Реакция соединения - это реакция, в результате которой из молекул двух или несколько веществ образуются молекулы одного нового вещества: 2 H2 + O2 = 2 H2O2 NaNO3 = (t) 2 NaNO2 + O2
Реакции обмена - два сложных вещества обмениваются своими составными частями.
например:
HCl+ NaOH => NaCl + H2O