После пропускания через раствор соляной кислоты 0,448 л аммиака (н.у.) получили 16,5 г раствора хлорида аммония. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе
Для решения данной задачи, нам необходимо выполнить следующие шаги:
1. Найти мольную массу хлорида аммония (NH4Cl), используя периодическую таблицу. Атомная масса азота (N) составляет около 14.01 г/моль, атомная масса водорода (H) - около 1.01 г/моль, а атомная масса хлора (Cl) - около 35.45 г/моль. Суммируя эти числа, мы получим мольную массу хлорида аммония, которая составит около 53.5 г/моль.
2. Рассчитаем количество молей хлорида аммония, траверсируя от массы хлорида аммония (16.5 г) к количеству молей, используя формулу:
Количество молей = масса / мольная масса
Подставим значения:
Количество молей = 16.5 г / 53.5 г/моль
Получим результат: около 0.308 моль.
3. Затем мы должны установить соотношение между аммиаком (NH3) и хлоридом аммония (NH4Cl) согласно уравнению реакции, используя коэффициенты перед соответствующими веществами. В уравнении реакции для превращения аммиака в хлорид аммония требуется 1 моль аммиака и образуется 1 моль хлорида аммония.
4. Применим пропорцию между количеством молей аммиака и количеством молей хлорида аммония:
Количество молей аммиака / количество молей хлорида аммония = V_1 / V_2
Где V_1 и V_2 обозначают объемы растворов аммиака и хлорида аммония соответственно. Заметим, что в данной задаче мы получаем только один объем, поэтому можно использовать простую формулу:
Количество молей аммиака = количество молей хлорида аммония
5. Наконец, чтобы рассчитать массовую долю соли (хлорида аммония) в растворе, мы должны разделить массу хлорида аммония на общую массу полученного раствора и умножить на 100%:
Массовая доля = (масса хлорида аммония / общая масса раствора) * 100%
Подставим значения:
Массовая доля = (16.5 г / 448 мл аммиака + 16.5 г хлорида аммония) * 100%
6. Произведем необходимые вычисления:
Масса раствора = масса аммиака + масса хлорида аммония
Масса раствора = 0.448 л аммиака * (плотность аммиака)
Плотность аммиака составляет около 0.681 г/мл, поэтому:
Масса раствора = 0.448 л * 0.681 г/мл = около 0.305 г
Теперь мы можем вычислить массовую долю:
Массовая доля = (16.5 г / 0.305 г) * 100%
Получим результат: около 5419%.
В результате, массовая доля соли (хлорида аммония) в полученном растворе составляет около 5419%.
1. Найти мольную массу хлорида аммония (NH4Cl), используя периодическую таблицу. Атомная масса азота (N) составляет около 14.01 г/моль, атомная масса водорода (H) - около 1.01 г/моль, а атомная масса хлора (Cl) - около 35.45 г/моль. Суммируя эти числа, мы получим мольную массу хлорида аммония, которая составит около 53.5 г/моль.
2. Рассчитаем количество молей хлорида аммония, траверсируя от массы хлорида аммония (16.5 г) к количеству молей, используя формулу:
Количество молей = масса / мольная масса
Подставим значения:
Количество молей = 16.5 г / 53.5 г/моль
Получим результат: около 0.308 моль.
3. Затем мы должны установить соотношение между аммиаком (NH3) и хлоридом аммония (NH4Cl) согласно уравнению реакции, используя коэффициенты перед соответствующими веществами. В уравнении реакции для превращения аммиака в хлорид аммония требуется 1 моль аммиака и образуется 1 моль хлорида аммония.
4. Применим пропорцию между количеством молей аммиака и количеством молей хлорида аммония:
Количество молей аммиака / количество молей хлорида аммония = V_1 / V_2
Где V_1 и V_2 обозначают объемы растворов аммиака и хлорида аммония соответственно. Заметим, что в данной задаче мы получаем только один объем, поэтому можно использовать простую формулу:
Количество молей аммиака = количество молей хлорида аммония
5. Наконец, чтобы рассчитать массовую долю соли (хлорида аммония) в растворе, мы должны разделить массу хлорида аммония на общую массу полученного раствора и умножить на 100%:
Массовая доля = (масса хлорида аммония / общая масса раствора) * 100%
Подставим значения:
Массовая доля = (16.5 г / 448 мл аммиака + 16.5 г хлорида аммония) * 100%
6. Произведем необходимые вычисления:
Масса раствора = масса аммиака + масса хлорида аммония
Масса раствора = 0.448 л аммиака * (плотность аммиака)
Плотность аммиака составляет около 0.681 г/мл, поэтому:
Масса раствора = 0.448 л * 0.681 г/мл = около 0.305 г
Теперь мы можем вычислить массовую долю:
Массовая доля = (16.5 г / 0.305 г) * 100%
Получим результат: около 5419%.
В результате, массовая доля соли (хлорида аммония) в полученном растворе составляет около 5419%.