Привет! Сейчас все запишем:
Дано: процес окисления - это то состоение атома, когда он отдал N-количество электронов
I. H⁰ → H⁺
H⁰ - 1e⁻ = H⁺ (отдал электрон) - подходит
II. H⁰ → H⁰
0 ± 0e⁻ → 0 (ничего не проиходит) - не подходит
Немного подытожим: ответы 1,4 - не подходят, т.к. у них есть реакция 2.
У ответов 2 и 3 разница в том, что входят реакции 5 и 4. Проверим пятую (можно любую из них, пользуемся методом исключения)
V. Fe ⁰ → Fe²⁺
0 - 2e⁻ → Fe²⁺ (отдал 2 электрона) - подходит.
Правильный ответ : 2
Готово! Есть вопросы? Напишите, с радостью отвечу на них
*Поставьте лучшее
Объяснение:
1. Расставить коэффициенты в уравнениях методом электронного баланса:
На «3»
а) Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2
Mg(0) - 2e = Mg+2 окисление, Mg(0) - восстановитель,
2H+ +2e = H2(0) восстановление, 2H+ - окислитель
На «4»
б) 4 NН3 + 3O2 = 2N2 + 6Н2O
2N -3 - 6e = N2(0) окисление, NH3 - восстановитель ║ 2
O2(0) +4e = 2O2(-2) восстановление, O2- окислитель║3
На «5»
в) 3H2S + 2KMnO4 = 2MnO2 + 3S + 2Н2O + 2KOH
S(-2) - 2e = S(0) окисление, S(-2) - восстановитель ║3
Mn (+7) +3e = Mn(+4) восстановление, Mn (+7) - окислитель║ 2
Привет! Сейчас все запишем:
Дано: процес окисления - это то состоение атома, когда он отдал N-количество электронов
I. H⁰ → H⁺
H⁰ - 1e⁻ = H⁺ (отдал электрон) - подходит
II. H⁰ → H⁰
0 ± 0e⁻ → 0 (ничего не проиходит) - не подходит
Немного подытожим: ответы 1,4 - не подходят, т.к. у них есть реакция 2.
У ответов 2 и 3 разница в том, что входят реакции 5 и 4. Проверим пятую (можно любую из них, пользуемся методом исключения)
V. Fe ⁰ → Fe²⁺
0 - 2e⁻ → Fe²⁺ (отдал 2 электрона) - подходит.
Правильный ответ : 2
Готово! Есть вопросы? Напишите, с радостью отвечу на них
*Поставьте лучшее
Объяснение:
1. Расставить коэффициенты в уравнениях методом электронного баланса:
На «3»
а) Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2
Mg(0) - 2e = Mg+2 окисление, Mg(0) - восстановитель,
2H+ +2e = H2(0) восстановление, 2H+ - окислитель
На «4»
б) 4 NН3 + 3O2 = 2N2 + 6Н2O
2N -3 - 6e = N2(0) окисление, NH3 - восстановитель ║ 2
O2(0) +4e = 2O2(-2) восстановление, O2- окислитель║3
На «5»
в) 3H2S + 2KMnO4 = 2MnO2 + 3S + 2Н2O + 2KOH
S(-2) - 2e = S(0) окисление, S(-2) - восстановитель ║3
Mn (+7) +3e = Mn(+4) восстановление, Mn (+7) - окислитель║ 2