ПОСЛЕДНИЕ БАЛЫ H2CO3+...=MgCl2​

Объяснение:

Как происходит в кислой среде коррозия железного изделия с

примесью меди?

 Возникает  гальваническая пара  Fe / Cu.  Более  активное  железо становится  анодом,  а  менее  активная  медь ( в виде  микрокристаллов в составе  примеси -  катодом.

Если коррозия протекает в кислотной среде (в среде присутствуют ионы  водорода), то анодный процесс на поверхности железа протекает   согласно  полуреакции:

                                Fe – 2ē = Fe2+.

 Ионы  железа  переходят  в  окружающий  раствор

А на поверхности катода (медь) происходит водородная деполяризация    электронов:

                             2Н+ + 2ē = Н2  0↑

Продуктами коррозии в этом случае будут соли железа(II). Медь же  будет   защищена  от  коррозии  теми  электронами,  что  переходят от железной  части  изделия  на  медную  примесь.

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

Дано:

V(H2O) = 200 мл

ω = 10%

Найти:

m(Na) = ?

1) Введем переменную x:

пусть  n(Na) = х (моль), тогда по уравнению реакции образовалось: n(NaOH) = х (моль); n(H2) = 0,5х (моль)

m(Na )= M*n = 23x (г)

m(NaOH) = M*n = 40x (г)

m(H2) = M*n = 0,5*2= x (г)

2) Теперь найдем массу раствора NaOH:

m(р-ра)(NaOH) = V(H2O) + m(Na) - m(H2)↑ = 200+23x-x

3) Найдем x через формулу ω:

ω(NaOH) = m(NaOH) / m (p-pa)     ⇒   (10%)=0,1

0,1 = 40x / (200+23x-х)

х = 0,5 (моль)

4) Находим массу Na:

m(Na) = n*M = 0,5*23 = 11,5 (г)

ответ: 11,5 г