Посредством электронных и структурных формул изобразите формирование ковалентной полярной связи за счёт неподелённых электронных пар (НЭП) в молекуле оксида бериллия (2) BeO и в молекуле аммиака NH3
ООЧЕНЬ

1) Понятие 17% раствор означает, что в 100 г раствора содержится 17 г вещества (В нашем случае это аммиака), значит на 17 г вещества приходится (100-17) = 83 г воды. На основании этого составляем пропорцию:

   83 г воды = 17 г аммиака

124,5 г воды Х г аммиака

Х = 124,5*17/83 = 25,5 г

2) Находим массу 1 моля аммиака:

М(NH₃) = 14 + 3*1 = 17 г/моль

3) 1 моль любого газа (а значит и аммиака)  занимает объем 22,4 л, на основании этого составляем пропорцию:

   17 г NH₃ 22,4 л

25,5 г NH₃ Х л

Х = 25,5*22,4/17 = 33,6 л

ответ: 33,6 л NH₃

Дано:

m(FeS₂) = 120 кг

Найти:

m(H₂SO₄)-?

Решение.

M(FeS₂) = 0,12 кг/моль

n(FeS₂) = m(FeS₂)/M(FeS₂) = 120 кг/0,12 кг/моль = 1000 моль = 1 кмоль

М(Н₂SO₄) = 0,098 кг/моль

FeS₂ ⇒ 2SO₂ ⇒ 2SO₃ ⇒ 2H₂SO₄

Из схемы реакций видно, что в состав 1 моль пирита входит 2 моль атомов серы, а в состав 1 моль серной кислоты - 1 моль атомов серы, следовательно, теоретически  можно серной кислоты из 1 моль пирита получить 2 моль, т.е. n(H₂SO₄)=2n(FeS₂)

n(H₂SO₄) = 2*1 кмоль = 2 кмоль = 2000 моль

m(H₂SO₄) = n(H₂SO₄)*М(H₂SO₄) = 2000 моль*0,098 кг/моль = 196 кг

ответ: 196 кг