По реакции для этого необходимо минимум: 58,82/2 = 29,41 моль азота, что составляет 22,4*29,41 = 658,82 л
5)Добавление вещества с анионом OH⁻ (щелочь), при этом выделяется едкий газ (аммиак): KOH + NH₄Cl --> KCl + NH₃ + H₂O
6) Оксид азота NO₂ (диоксид азота) — бурый газ, токсичен, тяжелее воздуха, легко сжижается. При комнатной температуре NO₂ находится в смеси с его бесцветным димером N₂O₄, приблизительно 1:1.
Сильный окислитель. Многие вещества (угол, фосфор, органические соединения) могут гореть в NO₂. Этот оксид окисляет SO₂ до SO₃. Раздражает дыхательные пути, при больших концентрациях появляется отек легких.
7) Азот может образовывать несколько типов кислот: азотная, азотистая и азотистоводородная. Соответственно их соли: нитраты (KNO₃, Cu(NO₃)₂), нитриты (KNO₂, Ca(NO₂)₂) и азиды (KN₃, AgN₃)
C17H35COOH+NaOH=C17H35COONa+H2O (стеарат, в данном случае натрия)
Пальмитат натрия с серной к-той:
2C15H31COONa+H2SO4=2C15H31COOH+Na2SO4
Cu(OH)2=CuO+H2O (Нагрев)
2H20=2H2+O2 (эл ток)]
3H2+CO=СH4+H2O (250 градусов по цельсию, катализатор Ni).
2CH4=C2H2+3H2 (высокая температура)
CHCH+H20=CH3COH (Реакция кучерова в воде соли Hg2+) (постадийно сначала виниловый спирт (CH2CH2OH), а потом переходит в уксусный альдегид (ацетальдегид))
2)ковалентная полярная
3) NO
4)
Количество аммиака = 1кг / (14+3) кмоль/кг = 58,82 моль
N₂ + 3H₂ --> 2NH₃
По реакции для этого необходимо минимум: 58,82/2 = 29,41 моль азота, что составляет 22,4*29,41 = 658,82 л
5)Добавление вещества с анионом OH⁻ (щелочь), при этом выделяется едкий газ (аммиак):
KOH + NH₄Cl --> KCl + NH₃ + H₂O
6) Оксид азота NO₂ (диоксид азота) — бурый газ, токсичен, тяжелее воздуха, легко сжижается. При комнатной температуре NO₂ находится в смеси с его бесцветным димером N₂O₄, приблизительно 1:1.
Взаимодействует с водой:
2NO₂ + Н₂О = HNO₃ + HNO₂
и растворами щелочей:
2NO₂ + 2NaOH = NaNO₃ + NaNO₂ + H₂О
Сильный окислитель. Многие вещества (угол, фосфор, органические соединения) могут гореть в NO₂. Этот оксид окисляет SO₂ до SO₃. Раздражает дыхательные пути, при больших концентрациях появляется отек легких.
7) Азот может образовывать несколько типов кислот: азотная, азотистая и азотистоводородная. Соответственно их соли: нитраты (KNO₃, Cu(NO₃)₂), нитриты (KNO₂, Ca(NO₂)₂) и азиды (KN₃, AgN₃)
Стеариновая C17H35COOH. Пальмитиновая C15H31COOH.
C17H35COOH+NaOH=C17H35COONa+H2O (стеарат, в данном случае натрия)
Пальмитат натрия с серной к-той:
2C15H31COONa+H2SO4=2C15H31COOH+Na2SO4
Cu(OH)2=CuO+H2O (Нагрев)
2H20=2H2+O2 (эл ток)]
3H2+CO=СH4+H2O (250 градусов по цельсию, катализатор Ni).
2CH4=C2H2+3H2 (высокая температура)
CHCH+H20=CH3COH (Реакция кучерова в воде соли Hg2+) (постадийно сначала виниловый спирт (CH2CH2OH), а потом переходит в уксусный альдегид (ацетальдегид))
СH3COH+2Cu(OH)2=CH3COOH+2H20+Cu2O (Условие нагрев)
CH3COOH+Ca(OH)2=(CH3COO)2Ca+2H2O