ответ:Дифторид ксенона XeF2, летучие кристаллы, имеет резкий специфический запах. Он образуется при действии электрического разряда на смесь ксенона и четырехфтористого углерода. Очень чистый XeF2 получается, если смесь ксенона и фтора облучить ультрафиолетом. Растворимость дифторида в воде невелика, однако раствор его - сильнейший окислитель. Постепенно окисляет воду, образуя ксенон, кислород и фтористый водород; особенно быстро реакция идет в щелочной среде. Тетрафторид ксенона XeF4, вполне устойчивое соединение, молекула его имеет форму квадрата с ионами фтора по углам и ксеноном в центре. Кристаллическое вещество, во влажном воздухе взрывоопасен. Гидролизуется в воде с образованием оксида ксенона ХеО3. Тетрафторид ксенона фторирует ртуть:
Составим пропорцию: 112 г железа - 67,2 л хлора (3 моля - это 22,4 х 3) х 3,36 л х = 3,36 х 112 : 67,2 = 5,6 г железа Найдем количество вещества образовавшейся соли хлорида железа по формуле: n = m /M, но нам не известна масса ( m) образовавшейся соли. Мы её найдем, составив пропорцию по уже написанному уравнению: 112 г железа - 322 г соли хлорида железа 5,6 г - х х = 322 х 5,6 : 112 = 16, 1 г хлорида железа находим теперь количество вещества соли n = m/ M = 16,1 : 322 = 0,05 моль соли
ответ:Дифторид ксенона XeF2, летучие кристаллы, имеет резкий специфический запах. Он образуется при действии электрического разряда на смесь ксенона и четырехфтористого углерода. Очень чистый XeF2 получается, если смесь ксенона и фтора облучить ультрафиолетом. Растворимость дифторида в воде невелика, однако раствор его - сильнейший окислитель. Постепенно окисляет воду, образуя ксенон, кислород и фтористый водород; особенно быстро реакция идет в щелочной среде. Тетрафторид ксенона XeF4, вполне устойчивое соединение, молекула его имеет форму квадрата с ионами фтора по углам и ксеноном в центре. Кристаллическое вещество, во влажном воздухе взрывоопасен. Гидролизуется в воде с образованием оксида ксенона ХеО3. Тетрафторид ксенона фторирует ртуть:
Объяснение:
2Fe + 3Cl₂ = 2 FeCl₃
₁₁₂ ₆₇,₂ ₃₂₂
Составим пропорцию:
112 г железа - 67,2 л хлора (3 моля - это 22,4 х 3)
х 3,36 л
х = 3,36 х 112 : 67,2 = 5,6 г железа
Найдем количество вещества образовавшейся соли хлорида железа по формуле:
n = m /M, но нам не известна масса ( m) образовавшейся соли. Мы её найдем, составив пропорцию по уже написанному уравнению:
112 г железа - 322 г соли хлорида железа
5,6 г - х
х = 322 х 5,6 : 112 = 16, 1 г хлорида железа
находим теперь количество вещества соли
n = m/ M = 16,1 : 322 = 0,05 моль соли