В
Все
М
Математика
О
ОБЖ
У
Українська мова
Х
Химия
Д
Другие предметы
Н
Немецкий язык
Б
Беларуская мова
М
Музыка
Э
Экономика
Ф
Физика
Б
Биология
О
Окружающий мир
У
Українська література
Р
Русский язык
Ф
Французский язык
П
Психология
О
Обществознание
А
Алгебра
М
МХК
Г
География
И
Информатика
П
Право
А
Английский язык
Г
Геометрия
Қ
Қазақ тiлi
Л
Литература
И
История
Niks78492986
Niks78492986
14.05.2022 10:55 •  Химия

Поясніть особливості амфотерних властивостей амінокислот порівняно з властивостями амфотерних гідроксидів.

Показать ответ
Ответ:
AbsoJl
AbsoJl
08.08.2021 07:07
Cхема работы (катодный и анодный процессы) гальванопары Mg – Fe в кислой среде.
При электрохимической коррозии в кислой среде на аноде происходит окисление (разрушение) металла, а на катоде – восстановление ионов водорода.
Me(0) – ne → Me(n+)
2Н (+) + 2е → Н2↑(в кислой среде)
При электрохимической коррозии в гальванической паре анодом становится металл, обладающего меньшим значением электродного потенциала, а катодом – металл с большим значением электродного потенциала.
Железо в электрохимическом ряду напряжений стоит правее магния, значит, железо имеет большее значение электродного потенциала, чем магний. Следовательно, в гальванической паре Mg – Fe магний будет анодом, а железо – катодом.
Eo(Fe(2+)/Fe) = − 0,441 В
Eo(Mg(2+)/Mg) = – 2,362 B
Eo(Fe(2+)/Fe) > Eo(Mg(2+)/Mg)
Следовательно, в данной гальванической паре магний будет разрушаться (корродировать) , а на поверхности железа будет происходить восстановление ионов водорода.
Процессы окисления-восстановления на электродах.
Анод (-) Mg(0) - 2е → Mg(2+) │1 - процесс окисления на аноде
Катод (+) 2Н (+) + 2е → Н2↑ │1 - процесс восстановления на катоде
Суммируя реакции на аноде и катоде, получаем уравнение, которое в ионной форме, выражает происходящую в гальванической паре реакцию.
Mg(0) + 2Н (+) → Mg(2+) + Н2↑
Схема гальванической пары
А (-) | Mg | H(+) | Fe | К (+)
0,0(0 оценок)
Ответ:
ioOllOoi
ioOllOoi
27.07.2020 23:51
Дано:                       ω= m / m *100%            m ( Na2CO3) =                                                                                                                53г*14.7%/100%=7.79г
m( р-раNa2CO3)= 53 г       m = ω*m/ 100%            m( HNO3)= 37.3г*7.4/100%=
ω = 14/7%
m( р-раHNO3)= 37.3 г                                                                       = 2.76г
ω= 7.4%                                    7.79 г     2.76г       Xг
             Na2CO3 +  2HNO3=2 NaNO3 + H2CO3 
--m(NaNO3=                             1моль        2  моль    2 моль
                                              106 г/моль     63  г/моль     85г/моль
                                                                   126г              170г
Mr( Na2CO3)= 23*2 +12+3*16
=106
Mr( HNO3)=1+14+3*16= 63
Mr( NaNO3)= 23+14+3*16=85
Находим, какое из исходных веществ 
находится в избытке, а какое в недостатке  про формуле√= m/M
√( Na2CO3)=  7.79г/ 106г/моль=0.07моль
√( HNO3)= 2.76г/63 г/моль= 0.04моль
Отношение по уравнению 1:2, следовательно азотная кислота в недостатке и массу продукта реакции будем находить по HNO3
          
    2,76г/126г = хг/ 170г
 х  =  2,76г* 170г/ 126г
х=3,72г
ответ:    m( NfNO3)= 3.72г
0,0(0 оценок)
Популярные вопросы: Химия
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota Оформи подписку
logo
Начни делиться знаниями
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси ai-бота