Поясніть, як експерементально визначити речовини: а) етаноль і пропанол; б) гліцерол і етаноль; в) фенол і метаноль; г) фенол і гліцерол. Складіть рівняння реакцій де це можливо
1)Химическая связь между атомами элементов, имеющих разную электроотрицательность, называется ионной 2)Связь между частично положительными атомами водорода одной молекулы и частично отрицательными атомами кислорода другой молекулы называется ковалентной полярной 3)Правильное, строго упорядоченное распоряжение частиц вещества в пространстве, называется кристаллическая решетка 4)Кристаллическая решетка, в узлах которой расположены молекулы, называется молекулярной 5)Кристаллическая решетка, в узлах которой атомы, называется атомной
2)Связь между частично положительными атомами водорода одной молекулы и частично отрицательными атомами кислорода другой молекулы называется ковалентной полярной
3)Правильное, строго упорядоченное распоряжение частиц вещества в пространстве, называется кристаллическая решетка
4)Кристаллическая решетка, в узлах которой расположены молекулы, называется молекулярной
5)Кристаллическая решетка, в узлах которой атомы, называется атомной
Т = 900°К
∆H°(CO2) = – 393,5 кДж/моль
∆H°(CO) = – 110,5 кДж/моль
ΔН°(Fe) = 0 кДж/моль
∆H°(Fe2O3) = – 822,2 кДж/моль
S°(СО2) = 213,7 Дж/(моль*K)
S°(СО) = 197,5 Дж/(моль*K)
S°(Fe2O3) = 87,4 Дж/(моль*K)
S°(Fe) = 0 Дж/(моль*K)
Изменение энтальпии реакции при 298 градусах Кельвина (тепловой эффект реакции)
∆H(298ºК) = [3∆H°(CO2) + 2ΔН°(Fe)] – [∆H°(Fe2O3) + 3∆H°(СО)] = [3*(−393,5) + 2*0] – [– 822,2 + 3(–110,5)] = – 26,8 кДж = – 26800 Дж
Изменение энтропии реакции при 298 градусах Кельвина
∆S(298ºК) = [3S°(CO2) + 2S°(Fe)] – [S°(Fe2O3) + 3S°(СО)] = [3*213,7 + 2*0] – [87,4 + 3*197,5] = – 38,8 Дж/K
Изменение энергии Гиббса при Т = 900ºК
ΔG = ΔH – ΔS*T = – 26800 – (– 38,8)*900 = 8120 Дж > 0 – реакция в прямом направлении при Т = 900ºК протекать не будет.