Ковалентная связь образуется в результате обобществления электронов (с образованием общих электронных пар), которое происходит в ходе перекрывания электронных облаков. В образовании ковалентной связи участвуют электронные облака двух атомов. а) Ковалентная неполярная связь образуется между атомами неметалла одного и того лее химического элемента. Такую связь имеют простые вещества, например О2; N2; C12. Можно привести схему образования молекулы водорода: 2004 (на схеме электроны обозначены точками).
1. Периодическая система химических элементов состоит из 7 периодов,10 рядов. Каждый период начинается щелочным металлом и оканчивается инертным элементом. Номер периода указывает на радиус атома и соответственно числу энергетических уровней вокруг ядра атома. 5 период, начинается Рубидием и заканчивается Ксеноном. Значит У ВСЕХ ЭЛЕМЕНТОВ ЭТОГО 5 ПЕРИОДА ВОКРУГ ЯДРА АТОМА 5 ЭНЕРГЕТИЧЕСКИХ УРОВНЕЙ, НА КОТОРЫХ РАЗМЕЩАЮТСЯ ЭЛЕКТРОНЫ. Например: а) Рубидий, Рубидий в ПСЭ находится под номером 37, в 5 периоде, в первой группе, зная это мы можем написать строение атома этого элемента Строение атома рубидия: ₊₃₇Rb)₂)₈)₁₈)₈)₁ На основе строения атома можно предсказать свойств рубидия: это будет элемент с ярко выраженными металлическими свойствами, его высшая валентность будет 1 и степень окисления будет +1 б) Олово, Олово в ПСЭ находится под номером 50, в 5 периоде, в 4 группе, главной подгруппе, зная это мы можем написать строение атома этого элемента. Строение атома олова: ₊₅₀Sn)₂)₈)₁₈)₁₈)₄ На основе строения атома можно предсказать свойства олова: это будет элемент с металлическими свойствами, его высшая валентность будет 4 и высшая степень окисления будет +4.
2. В периодической системе химических элементов 8 групп. Каждая группа состоит из двух подгрупп: главной и побочной. Для элементов главных подгрупп характерно то, что высшая валентность и высшая степень окисления соответствует номеру группы, число электронов на последнем уровне численно равно номеру группы. В главных подгруппах с верху вниз, с увеличением заряда ядра, усиливаются металлические свойства и уменьшаются неметаллические свойства. Группа №2 : а) в главная подгруппа, начинается Бериллием и оканчивается Радием. Все эти элементы находятся в разных периодах, значит радиус атома увеличивается сверху вниз. На последнем уровне элементов 2 группы, главной подгруппы будет по 2 электрона. ДЕЛАЕМ ВЫВОД, что радиус атома будет увеличиваться от Be к Ra, значит будут усиливаться металлические свойства, а неметаллические свойства будут уменьшаться. Высшая степень окисления этих элементов будет равна 2 и высшая степень окисления +2. б) побочная подгруппа включает 3 элемента, все они металлы, но свойства металлические свойства увеличиваются сверху вниз. Высшая степень окисления этих элементов будет равна 2 и высшая степень окисления +2. Группа №4: тоже состоит из двух подгрупп. НА ПОСЛЕДНЕМ УРОВНЕ В ГЛАВНОЙ ПОДГРУППЕ БУДЕТ 4 ЭЛЕКТРОНА. Характерные свойства буду похожи, на свойства элементов главной подгруппы второго периода. Различие в том, что высшая валентность элементов 4 группы, главной подгруппы буде 4 и высшая степень окисления +4. Эти элементы образуют летучие водородные соединения. Побочную подгруппу будет составлять металлы.
а) Ковалентная неполярная связь образуется между атомами неметалла одного и того лее химического элемента. Такую связь имеют простые вещества, например О2; N2; C12. Можно привести схему образования молекулы водорода: 2004 (на схеме электроны обозначены точками).
5 период, начинается Рубидием и заканчивается Ксеноном. Значит У ВСЕХ ЭЛЕМЕНТОВ ЭТОГО 5 ПЕРИОДА ВОКРУГ ЯДРА АТОМА 5 ЭНЕРГЕТИЧЕСКИХ УРОВНЕЙ, НА КОТОРЫХ РАЗМЕЩАЮТСЯ ЭЛЕКТРОНЫ.
Например:
а) Рубидий, Рубидий в ПСЭ находится под номером 37, в 5 периоде, в первой группе, зная это мы можем написать строение атома этого элемента Строение атома рубидия: ₊₃₇Rb)₂)₈)₁₈)₈)₁
На основе строения атома можно предсказать свойств рубидия: это будет элемент с ярко выраженными металлическими свойствами, его высшая валентность будет 1 и степень окисления будет +1
б) Олово, Олово в ПСЭ находится под номером 50, в 5 периоде, в 4 группе, главной подгруппе, зная это мы можем написать строение атома этого элемента. Строение атома олова: ₊₅₀Sn)₂)₈)₁₈)₁₈)₄
На основе строения атома можно предсказать свойства олова: это будет элемент с металлическими свойствами, его высшая валентность будет 4 и высшая степень окисления будет +4.
2. В периодической системе химических элементов 8 групп. Каждая группа состоит из двух подгрупп: главной и побочной. Для элементов главных подгрупп характерно то, что высшая валентность и высшая степень окисления соответствует номеру группы, число электронов на последнем уровне численно равно номеру группы. В главных подгруппах с верху вниз, с увеличением заряда ядра, усиливаются металлические свойства и уменьшаются неметаллические свойства.
Группа №2 :
а) в главная подгруппа, начинается Бериллием и оканчивается Радием. Все эти элементы находятся в разных периодах, значит радиус атома увеличивается сверху вниз. На последнем уровне элементов 2 группы, главной подгруппы будет по 2 электрона. ДЕЛАЕМ ВЫВОД, что радиус атома будет увеличиваться от Be к Ra, значит будут усиливаться металлические свойства, а неметаллические свойства будут уменьшаться. Высшая степень окисления этих элементов будет равна 2 и высшая степень окисления +2.
б) побочная подгруппа включает 3 элемента, все они металлы, но свойства металлические свойства увеличиваются сверху вниз. Высшая степень окисления этих элементов будет равна 2 и высшая степень окисления +2.
Группа №4: тоже состоит из двух подгрупп. НА ПОСЛЕДНЕМ УРОВНЕ В ГЛАВНОЙ ПОДГРУППЕ БУДЕТ 4 ЭЛЕКТРОНА. Характерные свойства буду похожи, на свойства элементов главной подгруппы второго периода. Различие в том, что высшая валентность элементов 4 группы, главной подгруппы буде 4 и высшая степень окисления +4. Эти элементы образуют летучие водородные соединения. Побочную подгруппу будет составлять металлы.