- хімічні сполуки, що містять амонію іони. До А. с. належать гідроксид амонію і солі амонію (NH4C1, NH4NО3 тощо). Гідроксид амонію утворюється при розчиненні аміаку у воді, проявляє властивості слабкої основи внаслідок дисоціації. Більшість солей амонію розчинні у воді, дисоціюють у водних розчинах, гідролізуються. При нагріванні солі амонію розкладаються. Гідроліз і термічний розклад їх залежать від природи аніону. Напр., солі типу NH4C1, (NH4)2 SО4 розкладаються за схемою:
NH4C1 = NH3 + HCl. Якщо солі містять аніон-окислювач, при термічному розкладі відбувається окислювально-відновний процес:
Солі амонію мають широке застосування. Так, хлорид амонію NH4C1 використовують у сухих батареях і як флюс для паяння та зварювання металів, а також як складову частину димоутворюючих сумішей. Сульфат (NH4)2SО4 і особливо нітрат NH4NО3
застосовують як азотні добрива; нітрат амонію в суміші з органічними речовинами та відновниками - як вибухові суміші. Гідрокарбонат амонію NH4HCО3 використовують у кондитерському виробництві.
в сокращённом ионном: Cr(3+) + H2O <===> CrOH(2+) + H(+) гидролиз по катиону, среда кислая. Вторая стадия гидролиза возможна лишь теоре-тически, накопление ионов водорода приведёт к смещению равновесия влево
2) Na2S + H2O <===> NaHS + NaOH
В полном ионном виде:
2Na(+) + S(2-) + H2O <===> 2Na(+) + HS(-) + OH(-)
в сокращённом ионном: S(2-) + H2O <===> HS(-) + OH(-) гидролиз по аниону, среда щелочная. Вторая стадия гидролиза маловероятна (по такой же причине, которая указана в первой реакции)
- хімічні сполуки, що містять амонію іони. До А. с. належать гідроксид амонію і солі амонію (NH4C1, NH4NО3 тощо). Гідроксид амонію утворюється при розчиненні аміаку у воді, проявляє властивості слабкої основи внаслідок дисоціації. Більшість солей амонію розчинні у воді, дисоціюють у водних розчинах, гідролізуються. При нагріванні солі амонію розкладаються. Гідроліз і термічний розклад їх залежать від природи аніону. Напр., солі типу NH4C1, (NH4)2 SО4 розкладаються за схемою:
NH4C1 = NH3 + HCl. Якщо солі містять аніон-окислювач, при термічному розкладі відбувається окислювально-відновний процес:
NH4NО3 = N2О + 2N2О; (NH4)2 Cr2О7 = N2 + 4N2О + Cr2О3.
Солі амонію мають широке застосування. Так, хлорид амонію NH4C1 використовують у сухих батареях і як флюс для паяння та зварювання металів, а також як складову частину димоутворюючих сумішей. Сульфат (NH4)2SО4 і особливо нітрат NH4NО3
застосовують як азотні добрива; нітрат амонію в суміші з органічними речовинами та відновниками - як вибухові суміші. Гідрокарбонат амонію NH4HCО3 використовують у кондитерському виробництві.
1) Cr2(SO4)3 + 2H2O <===> 2Cr(OH)SO4 + H2SO4
В полном ионном виде:
2Cr(3+) + 3SO4(2-) + 2H2O <===> 2CrOH(2+) + 2H(+) +3SO4(2-)
в сокращённом ионном: Cr(3+) + H2O <===> CrOH(2+) + H(+) гидролиз по катиону, среда кислая. Вторая стадия гидролиза возможна лишь теоре-тически, накопление ионов водорода приведёт к смещению равновесия влево
2) Na2S + H2O <===> NaHS + NaOH
В полном ионном виде:
2Na(+) + S(2-) + H2O <===> 2Na(+) + HS(-) + OH(-)
в сокращённом ионном: S(2-) + H2O <===> HS(-) + OH(-) гидролиз по аниону, среда щелочная. Вторая стадия гидролиза маловероятна (по такой же причине, которая указана в первой реакции)