2. Найдём количество вещества фосфора. По формуле:
‣ n = m ÷ M; где: n - количество вещества (моль), m - масса (г), M - молярная масса (г/моль).
n (P) = m ÷ M = 15,5 г ÷ 31 г/моль = 0,5 (моль).
3. Если при сгорании 0,5 моль фосфора образуется 373 кДж теплоты, то узнаем, сколько кДж образуется при сгорании 4 моль фосфора (по реакции). Решаем пропорцию.
0,5 моль — 373 кДж
4 моль — x кДж
x = 2984 (кДж).
4. Таким образом, составим термохимическое уравнение реакции.
Дано:
m (P) = 15,5 г;
+ 373 кДж.
Найти:
кДж — ?
1. Напишем уравнение реакции.
4P + 5O₂ = 2P₂O₅ + 373 кДж.
2. Найдём количество вещества фосфора. По формуле:
‣ n = m ÷ M; где: n - количество вещества (моль), m - масса (г), M - молярная масса (г/моль).
n (P) = m ÷ M = 15,5 г ÷ 31 г/моль = 0,5 (моль).
3. Если при сгорании 0,5 моль фосфора образуется 373 кДж теплоты, то узнаем, сколько кДж образуется при сгорании 4 моль фосфора (по реакции). Решаем пропорцию.
0,5 моль — 373 кДж
4 моль — x кДж
x = 2984 (кДж).
4. Таким образом, составим термохимическое уравнение реакции.
4P + 5O₂ = 2P₂O₅ + 2984 кДж.
ответ: 2984 кДж.
1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах,
ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
20% - это 0,2 в долях единицы.
2) Обозначим концентрацию нового раствора через Х.
При добавлении воды масса растворенного вещества не изменяется, а масса раствора увеличивается на массу добавленной воды, то есть на 500 г.
На основании всего вышеизложенного составляем уравнение:
0,2*200 = Х*(200 + 500)
700Х = 40
Х = 0,0571 ( или 5,71% )