Большинство солей - так называемые средние соли диссоциируют сразу полностью (не ступенчато) с образованием катионов металлов и анионов кислотных остатков.
Например, соль Fe3(SO4)2 ⇒ 2Fe3+ + 3SO4 (2-). При чем, соль сразу диссоциирует целиком и диссоциацию таких солей можно указывать одной стрелкой а не знаком обратимости ⇆.
Но есть соли, которые в своем составе кроме ионов металла и ионов кислотных содержат еще ионы Н+ (кислые соли) или гидроксид-ионы ОН (-) (основные соли). Рассмотрим их диссоциацию.
Na2HPO4 гидроортофосфат натрия. Кислая соль
На первой ступени диссоциируют катионы металлов
Na2HPO4 ⇒ 2Na+ + HPO4 (2-) I - ступень
Если вы запишите эту ступень как Na2HPO4 ⇆ 2Na+ + HPO4 (2-)
то особой ошибки не будет.
На второй ступени диссоциирует уже обратимо сложный анион:
HPO4 2- ⇄ Н+ + РО4 3- II - ступень.
Запомните! Первая ступень диссоциации протекает легко, вторая труднее, а третья (если она есть) - еще труднее.
Похоже диссоциируют основные соли. Но среди них практически нет хорошо растворимых. Все основные соли либо мало растворимы в воде, либо плохо растворимы поэтому диссоциация таких солей по всем ступеням протекает обратимо.
AlOHCl2 - гидроксохлорид алюминия, основная соль
На первой стадии отдиссоциирует анион:
AlOHCl2 ⇆ 2Сl + AlOH 2+ I - ступень
На второй стадии происходит уже диссоциация катиона гидроксоалюминия:
AlOH 2+ ⇄ Al3+ + OH (-) II - ступень
И снова. Первая ступень диссоциации протекает легко, вторая труднее, а третья (если она есть) - еще труднее.
Соляная кислота не является кислотой-окислителем. Роль окислителя выполняют протоны воды, которые восстанавливаются до молекулярного водорода.
5Zn + 12 HNO3 (разб) = 5Zn(NO3)2 + N2↑ + 6H2O
Азотная кислота - кислота окислитель. С большинством металлов разбавленная и концентрированная азотная кислота реагирует без выделения водорода. Окислителем являются не протоны водорода, а на нитрат-ионы. Продуктами восстановления нитрат-ионов являются обычно газообразные азотосодержащие вещества, а вместо водорода образуется вода.
Объяснение:
Большинство солей - так называемые средние соли диссоциируют сразу полностью (не ступенчато) с образованием катионов металлов и анионов кислотных остатков.
Например, соль Fe3(SO4)2 ⇒ 2Fe3+ + 3SO4 (2-). При чем, соль сразу диссоциирует целиком и диссоциацию таких солей можно указывать одной стрелкой а не знаком обратимости ⇆.
Но есть соли, которые в своем составе кроме ионов металла и ионов кислотных содержат еще ионы Н+ (кислые соли) или гидроксид-ионы ОН (-) (основные соли). Рассмотрим их диссоциацию.
Na2HPO4 гидроортофосфат натрия. Кислая соль
На первой ступени диссоциируют катионы металлов
Na2HPO4 ⇒ 2Na+ + HPO4 (2-) I - ступень
Если вы запишите эту ступень как Na2HPO4 ⇆ 2Na+ + HPO4 (2-)
то особой ошибки не будет.
На второй ступени диссоциирует уже обратимо сложный анион:
HPO4 2- ⇄ Н+ + РО4 3- II - ступень.
Запомните! Первая ступень диссоциации протекает легко, вторая труднее, а третья (если она есть) - еще труднее.
Похоже диссоциируют основные соли. Но среди них практически нет хорошо растворимых. Все основные соли либо мало растворимы в воде, либо плохо растворимы поэтому диссоциация таких солей по всем ступеням протекает обратимо.
AlOHCl2 - гидроксохлорид алюминия, основная соль
На первой стадии отдиссоциирует анион:
AlOHCl2 ⇆ 2Сl + AlOH 2+ I - ступень
На второй стадии происходит уже диссоциация катиона гидроксоалюминия:
AlOH 2+ ⇄ Al3+ + OH (-) II - ступень
И снова. Первая ступень диссоциации протекает легко, вторая труднее, а третья (если она есть) - еще труднее.
Объяснение:
1) Ca + H2O = Ca(OH)2 + H2↑
Ca - 2e = Ca+2 окисление
2Н+ + 2е = Н2(0) восстановление
Сa + 2HCl = CaCl2 + H2↑
Ca - 2e = Ca+2 окисление
2Н+ + 2е = Н2(0) восстановление
Ca + S = CaS
Ca - 2e = Ca+2 окисление
S(0) + 2е = S-2 восстановление
2). S + H2 = H2S
S(0) + 2е = S-2 восстановление, S - окислитель
Н2 - 2е = 2Н+ окисление, Н2 - восстановитель
S + O2 = SO2↑
S(0) - 4e = S+4 окисление, S - восстановитель
O2(0) +4e = 2O(-2) восстановление, O2 - окислитель
3.
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
Zn(0) - 2e = Zn+2 окисление, Zn - восстановитель
2Н+ + 2е = Н2(0) восстановление, 2Н+ - окислитель
Соляная кислота не является кислотой-окислителем. Роль окислителя выполняют протоны воды, которые восстанавливаются до молекулярного водорода.
5Zn + 12 HNO3 (разб) = 5Zn(NO3)2 + N2↑ + 6H2O
Азотная кислота - кислота окислитель. С большинством металлов разбавленная и концентрированная азотная кислота реагирует без выделения водорода. Окислителем являются не протоны водорода, а на нитрат-ионы. Продуктами восстановления нитрат-ионов являются обычно газообразные азотосодержащие вещества, а вместо водорода образуется вода.