пожайлуста
Контрольная работа по химии (8 класс)
Вариант - 2
Часть А
1.Химическая реакция, уравнение которой P2O5 + 3H2O = 2H3PO4 , является реакцией:
А. Соединения, Б. Обмена, В. Замещения
2.Степень окисления серы +6 в соединении:
А. H2SO4 Б. H2S В. H2SO3
3.Вещество, НЕ вступающее в реакцию с соляной кислотой:
А. Медь Б. Оксид меди (II) В. Сульфат меди (II)
4.Вода реагирует с оксидами неметаллов с образованием
1) гидроксидов
2) кислот
3) оксидов
4) кислорода
5.Расставьте коэффициенты в уравнении реакции и определите сумму коэффициентов
. CH 4 + O 2 → CO 2 + H 2 O
1. 2 2. 4 3. 6 4. 0
6.К реакциям соединения относится реакция:
А) FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O
Б) FeCO3 = FeO + CO2
В) 3Fe + 2O2 = Fe3O4
7.Формула какого вещества должна стоять в пустой клетке?
Na Na2O NaOH
S SO2 H2SO3
Si SiO2
А)Н2S
Б) H2SO4
B) H2SiO3
8.Что такое соли?
1) Сложные вещества, состоящие из ионов металлов, связанных с одной или несколькими гидроксильными группами.
2) Сложные вещества, в состав которых входит ион металла и кислотный остаток
3) Сложные вещества, в состав которых входит кислотный остаток
4) Сложные вещества, в состав которых входят атомы водорода и кислотный остаток.
Часть В
9.Распределите предложенные вещества по классам и дайте их названия: CuCl2; KOH; H2SO4; Ca(OH)2; CuSO4; Al2O3; BaSO4; K2S; KCl; AgNO3
10.Закончите уравнения возможных реакций. Для каждой осуществимой реакции напишите тип химической реакции.
1. Cu(OH)2 = (t)
2. BaCl2 + H2SO4 =
3. NaOH + H2SiO3 =
4. SO2 + NaOH =
5. P2O5 + Fe(OH)2 =
Задача 11.В 170 г воды растворили 30 г соли. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.
Пример (структура Льюиса)
NF4 = 5+4*1 = 9-1, так как это катион = 8 электронов и 4 электронные пары
F
I
F-N-F
I
F
Неспаренных электронов нет.
Так как структура это тетраэдр и углы вокруг центрального атома = 90º - гибридизация sp3 (1 орбиталь s и 3 орбитали p), молекула формирует 4 соединения сигма o(не хватает хвостика в правом верхнем углу)
Молекулярная геометрия:
I
-o- - Тетраэдр
I
1.Название
2.Химический знак, относительная атомная масса (Ar)
3.Порядковый номер
4.Номер периода (большой 4-7 или малый 1-3)
5.Номер группы, подгруппа (главная «А» или побочная «Б»)
6.Состав атома: число электронов, число протонов, число нейтронов
Подсказка!
Число электронов = числу протонов = порядковому номеру;
Число нейтронов = атомная масса (Ar из таблицы Менделеева) – число протонов.
7. Вид элемента (s, p, d, f)
Подсказка!
s-элементы: это первые два элемента в 1-7 периодах;
p-элементы: последние шесть элементов1-6 периодов;
d-элементы: это элементы больших периодов (по 10 штук) между s- и p-элементами;
f-элементы: это элементы 6 и 7 периодов – лантаноиды и актиноиды, они вынесены вниз таблицы.
8.Схема строения атома (распределение электронов по энергоуровням), завершённость внешнего уровня.
Подсказка! Внешний уровень завершён у элементов VIII группы главной подгруппы "А" - Ne, Ar, Kr, Xe, Rn.
Подсказка! Для написания схемы нужно знать следующее:
Заряд ядра атома = порядковому номеру атома;
Число энергетических уровней определяют по номеру периода, в котором находится элемент;
У s- и p-элементов на последнем (внешнем) от ядра энергетическом уровне число электронов равно номеру группы, в которой находится элемент.
Например, Na+11)2)8)1=номеру группы;
У d- элементов на последнем уровне число электронов всегда равно 2 (исключения – хром, медь, серебро, золото и некоторые другие на последнем уровне содержат 1 электрон).
Например, Ti+22)2)8)10)2 ; Cr++24)2)8)13)1 – исключение
Максимальное возможное число электронов на уровнях определяют по формуле Nэлектронов = 2n2, где n – номер энергоуровня.
Например, I уровень – 2 электрона, II – 8 электронов, III – 18 электронов, IV– 32 электрона и т.д.
9.Электронная и электронно-графическая формулы строения атома
Подсказка!
Для написания электронной формулы используйте шкалу энергий:
1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s<4d<5p<6s<4f<5d<6p<7s…
Помните! На s – орбитали максимум может быть 2 электрона, на p – 6, на d – 10, на f – 14 электронов.
Например, +11Na 1s22s22p63s1; +22Ti 1s22s22p63s23p64s23d2
10.Металл или неметалл
Подсказка!
К неметаллам относятся: 2 s-элемента - водород и гелий и 20 p-элементов – бор, углерод, азот, кислород, фтор, неон, кремний, фосфор, сера, хлор, аргон, мышьяк, селен, бром, криптон, теллур, йод, ксенон, астат и радон.
К металлам относятся: все d- и f-элементы, все s-элементы (исключения водород и гелий), некоторые p-элементы.
11.Высший оксид (только для s, p)
Подсказка!
Общая формула высшего оксида дана под группой химических элементов (R2O, RO и т.д.)
12.Летучее водородное соединение (только для s, p)
Подсказка!
Общая формула летучего водородного соединения дана под группой химических элементов (RH4, RH3 и т.д.) – только для элементов 4 -8 групп.