Позначте процес, який лежить в основі виробництва маргарину:
А Гідроліз жиру;
Б Гідрування жиру;
В Гідратація жиру;
Г Дегідрування жиру.
Укажіть фракцію нафти, в якої найвища температура кипіння:
А Газойль;
Б Лігроїн;
В Гас;
Г Бензин
Позначте, за до яких зв`язків утворюється вторинна структура білків:
А Металічних;
Б Водневих;
В Йонних;
Г Ковалентних.
Позначте функцію білків, які належать до ферментів:
А Утворюють опорні м`язи та тканини організмів;
Б транспортують поживні речовини;
В каналізують хімічні реакції в організмі;
Г Захищають організм від хвороб.
Укажіть характеристику процесу каталітичного крекінгу:
А Радикальне розщеплення карбонового ланцюга;
Б Радикальне розщеплення карбонового ланцюга, ізомеризація і циклізація;
В радикальне розщеплення карбонового ланцюга, ізомеризація, циклізація і дегідрогенізація;
Г Радикальне розщеплення карбонового ланцюга, ізомеризація, циклізація та гідратація.
Укажіть правильне закінчення речення – «Залишки молекул амінокислот сполучені в молекулі білка…..»:
А Водневим зв`язком;
Б пептидними групами атомів;
В Йонним зв`язком;
Г Металічним зв`язком.
ІІ рівень.
Скільки ізомерів може мати сполука складу С3Н9N?
а) 3; б) 4; в) 5; г) 6. Назвіть усі сполуки.
Позначте правильне закінчення твердження – «Реакція омилення – це процес…»:
А взаємодії миючого засобу із жиром;
Б утворення мила з карбонових кислот;
В взаємодія жирів з розчинами лугів;
Г гідроліз жирів лугом.
Знайдіть відповідність.
Назва реакції – Схема реакції
1) полімеризації а) (CuOH)2 CO3 = CO2 + …
2) окисно-відновна б) … = CaCO3 + CO2 + H2O
3) розкладу в)CH2=CHСl+CH2=CHСl+…=
=[–(Сl)CH–CH(Сl)–]n
4) обміну г) Zn + HNO3 = 2 NO2 + …
Відповідь: 1)___; 2)___; 3)___; 4)___.
ІІІ рівень.
Напишіть рівняння реакцій перетворень:
Крохмаль →глюкоза → етанол → карбон (ІV) оксид→
→ натрій гідрокарбонат.
Складіть рівняння реакцій перетворень:
СН4 → С2Н2→ С6Н6 → С 6Н 5СІ→ С 7Н8. Назвіть усі сполуки.
Хлорид и сульфат свинца малорастворимы, но все же растворимы, образуется соответственно соляная или серная кислота в малой концентрации, осаждающийся сульфид свинца не будет растворяться. Иначе говоря реакция пойдет в направлении менее растворимого сульфида. Есть еще растворимый ацетат свинца ("свинцовый сахар"), из него, может быть, и можно осадить сульфид при большом избытке сероводорода.
В общем случае можно записать ионную реакцию:
Pb(2+) + H2S = PbS(осадок) + 2Н(+)
Число молей сульфида равно числу молей сероводорода
По условию число молей сульфида PbS: 119,5г / 239г/моль = 0,5 моль, следовательно, в реакцию вступит 0,5 моль сероводорода. Или по объему 0,5моль*22,4л/моль = 11,2 л.
Это ответ, но фактически все равно пропускают избыток сероводорода.
m(K3PO4)=49г. m=n*M, n=m/M
0,0186моль x моль
w(K3PO4)=8%=0,08 2K3PO4+3ZnCl2= 6KCl+Zn3(PO4)2
2моль 1моль
m=49г *0,08=3,92г
m(осадка)-? n=49г / 212г/моль=0,0186 моль
M(K3PO4)=39*3+31+16*4=212 г/моль
n(Zn3(PO4)2)=0,0093 моль
M(Zn3(PO4)2)= 65*3+31*2+16*8=385г/моль
m(осадка)= 0,0093моль * 385г/моль=3,58г.
ответ: 3,58г.